精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2含有的原子數為2NA
B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-離子數是0.1 NA
C、100mL 2 mol?L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數為0.2NA
D、標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉移的電子數為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據n=
m
M
計算物質的量，結合分子式計算原子數；
B、氨水中一水合氨是弱電解質存在電離平衡；
C、溶液中碳酸根離子水解；
D、依據n=
V
Vm
計算物質的量，結合氯氣自身氧化還原反應計算電子轉移；
解答： 解：A、計算32g O2物質的量n=
m
M
=
32g
32g/mol
=1mol，分子中有的原子數為2NA ，故A正確；
B、氨水中一水合氨是弱電解質存在電離平衡，100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-離子數小于0.1 NA，故B錯誤；
C、100mL 2 mol?L-1碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，CO32-離子數小于0.2NA，故C錯誤；
D、標準狀況下，22.4LCl2物質的量為1mol，通入足量NaOH溶液，氯元素化合價從0價變化為+1價和-1價，轉移的電子數為NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，鹽類水解應用，弱電解質電離平衡的分析，氧化還原反應電子轉移的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質量為
 
g，其中含有
 
個水分子，共有
 
個原子．
（2）質量為88g的CO2氣體，其物質的量為
 
mol，在標準狀況下體積約為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
①25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
②1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數為0.05NA
④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；
⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
⑦200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA
⑩室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA．
A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
B、標準狀況下，22.4L甲苯中含C-H數目為8 NA
C、常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數目為0.1NA
D、0.1mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移的電子數目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是：（　　）
選項   離子組 評價及離子方程式
A  
 		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B  
 		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C  
 		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
D  
 		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定分散系中能大量共存的微粒是（　　）
A、空氣：CH4、CO2、SO2、NO
B、銀氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+
C、pH=2的溶液：H+、K+、Cl-、Br-
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、HCOOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏事故．為避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用，于是有些人就去搶購碘鹽和碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配  料 氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
凈含量 500g
碘含量 20～30mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）碘元素屬于鹵族元素，請用電子式表示該元素族中沸點最高的氣態(tài)氫化物分子的形成過程
 
，
（2）下列說法正確的是
 

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉
B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導致碘元素的損失：2KIO3 
  △  
.
 
2KI+3O2↑
D．按最大含碘量計算，使人體甲狀腺中碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌加碘鹽1650g，由知可知僅靠服用加碘食鹽是不能起到避免核輻射的作用．
（3）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允珵殛枠O，以不銹鋼為陰極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．則陰極發(fā)生的電極反應是
 
．
（4）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式．
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（5）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取一定質量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解配成樣品溶液；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液，恰好反應完全．
d．重復操作3次．
若按平均每次操作消耗w g食鹽、10.0mL Na2S2O3溶液時行計算，則所測鹽中碘元素的含量是（以含w的代數式表示）
 
mg/kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

沒食子酸丙酯簡稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化劑．其結構簡式如圖所示．

回答下列問題：
（l）從分子結構和性質上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：
 
（文字簡述）．
（2）1mol PG跟足量溴水反應時消耗
 
mol．
（3）PG在NaOH溶液中水解的化學方程式為
 
．
（4）PG經水解、酸化后轉化為沒食子酸，沒食子酸有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式
 
．
    a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
    b．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2和SO3互為同分異構體
B、液溴和溴蒸氣是同素異形體
C、金剛石和石墨都是由碳原子構成，因此它們是同種物質
D、乙醇和二甲醚互為同分異構體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案