沒食子酸丙酯簡稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化劑．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

回答下列問題：
（l）從分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：
 
（文字簡述）．
（2）1mol PG跟足量溴水反應(yīng)時消耗
 
mol．
（3）PG在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）PG經(jīng)水解、酸化后轉(zhuǎn)化為沒食子酸，沒食子酸有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
    a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
    b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有酯基，在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）分子中含有酚羥基，易被氧化，在食用油中起抗氧化作用，故答案為：含有酚羥基，易被氧化，可以防止食用油被氧化；
（2）分子中含有酚羥基，苯環(huán)上有2個H原子可被取代，則1mol PG跟足量溴水反應(yīng)時消耗2mol溴，故答案為：2；
（3）分子中含有3個酚羥基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，含有酯基，可水解生成羧基和醇，則與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（4）a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱；
b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明分子中含有甲酸酯，則對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B、含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
D、常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA
B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-離子數(shù)是0.1 NA
C、100mL 2 mol?L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染．
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖1所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
 

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是
 
．
a．Cl-    b．SO42-    c．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示．（電極材料為石墨）

①圖中b極要連接電的（填“正”或“負(fù)”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
 
．
II．我國的能消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：H2S  Kal=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12；H2CO3  Kal=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白云石（主要成分為CaCO3，MgCO3）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等．
（1）甲同學(xué)利用加熱法測定白云石中MgCO3的含量，實驗曲線如圖（MgCO3的分解溫度比CaCO3低）
①700℃（即B點）對剩余固體的主要成分為
 
（填化學(xué)式）．
②該白云石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（2）乙同學(xué)利用滴定法測定白云石中MgCO3的含量．已知：①滴定時，EDTA分別有Ca2+或Mg2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，可用K-B指示劑作為該滴定反應(yīng)的指示劑；②實驗條件下．Mg2+開始沉淀時的pH為10，沉淀完全時的pH為11.2，Ca2+開始沉淀時的pH為12．
步驟1：準(zhǔn)確稱取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K-B指示劑，以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V1mL；
步驟5：再從容量瓶中移取試液25.00mL，
 
；
步驟6：加入2滴K-B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V2mL．
①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該白云石試樣中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．
②配制100mL c mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
起始狀態(tài) 2.030 0.100 0 0
2min時 2.000 0.040 0.030 0.030
（1）2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v（NO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；T℃時，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
（填化學(xué)式）；
（2）X極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；銀極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為（用化學(xué)式表示）：
 
，還原劑為（用化學(xué)式表示）：
 
，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比：
 
，現(xiàn)取500毫升12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)），此過程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
 mol，若忽略體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取100毫升該溶液能與
 
 克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

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同步練習(xí)冊答案