【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是(

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =114.6 kJ/mol

C.500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =38.6 kJ/mol

D.已知25℃、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =2834.9 kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =3119.1 kJ/mol,則O2O3穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A、燃燒熱的定義為1mol可燃物,式子中的為2molH2,且產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài),故A錯(cuò)誤;

B、生成硫酸鋇放熱,已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH <114.6 kJ/mol,故B錯(cuò)誤;

C、合成氨為可逆反應(yīng),0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g),放熱19.3KJ,則1molN2完全反應(yīng)時(shí)放熱大于38.6kJ,熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g△H-38.6KJ·mol1,故C錯(cuò)誤;

D、由①4Als+3O2g═2A12O3s△H=-2834.9KJ·mol1,②4Als+2O3g═2A12O3s△H=-3119.1KJ·mol1,結(jié)合蓋斯定律可知,①-②得到3O2g═2O3g△H=-2834.9KJ·mol1--3119.1KJ·mol1)>0,可知氧氣的能量低,則O2O3穩(wěn)定,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn),在常溫常壓與可見(jiàn)光照射下,N2H2O在水滑石(LDH)表面發(fā)生反應(yīng):2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – QQ0)。關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于固氮過(guò)程

B.太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答(裝置用代號(hào)表示)

①實(shí)驗(yàn)室制用高錳酸鉀制氧氣時(shí),應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____;制氫氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,制二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置,其裝置中盛放的試劑一般是_______。

②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣,將制成的氣體通入硝酸銀,有白色沉淀,說(shuō)明氫氣中含有(寫(xiě)化學(xué)式)_____,反應(yīng)方程式為______,若要制出純凈的氫氣,除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是_____;該裝置中藥品的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) Fe2+的最外層電子排布式____________。元素FeMn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn),則I3(Fe)______I3(Mn)(“>”、“<")。

(2)氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,其中Al、Cl均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理,AlO2-的空間構(gòu)型為_____。

(3) Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于乙醚,其晶體類(lèi)型為______,

(4) 科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4),沸點(diǎn):N2H4>C2H6的主要原因?yàn)?/span>______________________。

(5) FeO晶體的晶胞如圖所示,己知:FeO晶體的密度為ρ g/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+O2-最短核間距為______pm(ρNA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題:

1的名稱是三硝酸六尿素合鐵,是一種重要的配合物.該化合物中的核外電子排布式為____,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___碳原子為____雜化,的空間構(gòu)型為_____

2)尿素分子中鍵的數(shù)目之比_____

3)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇的性質(zhì)與鹵素相似,則原子簇屬于____晶體.存在的化學(xué)鍵有_____填字母

A.離子鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 氫鍵 金屬鍵

4)已知:,反應(yīng)后,_____,_____增加減少

5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域,如分子中存在離域,可表示成,則咪唑中的離域可表示為_________

6)奧氏體是碳溶解在中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示.若晶體密度為,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為______阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題:

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ;

4)尾氣可采用 溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA

A. B. C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________

2)從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型有____________;

3水溶液中

①水分子中氧原子的雜化類(lèi)型是_____,鍵鍵角____”“

②不存在的微粒間作用力有______ 。

A.離子鍵 極性鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

4)黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的可經(jīng)過(guò)途徑形成酸雨。

的空間構(gòu)型為________。從結(jié)構(gòu)角度,解釋的酸性強(qiáng)于的原因是_______

②已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域或大。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在離域的是_____;

A. B. C.

③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示,其堆積方式為_____,配位數(shù)為_______

④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲(chǔ)氫功能,儲(chǔ)氫后Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為,阿伏加德羅常數(shù)的位為,則該晶體儲(chǔ)氫后密度為______列出計(jì)算式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體,在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在,是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。對(duì)離子液體的研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成:

回答下列問(wèn)題:

1在周期表中的位置是______,其價(jià)電子排布式為______1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。

2)氯化鋁的熔點(diǎn)為,氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá),它們都是活潑金屬和非金屬的化合物,熔點(diǎn)相差這么大的原因是______。

3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性,它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______,C原子的雜化方式為______。

4)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能,與N原子相連的不能被H原子替換,請(qǐng)解釋原因:______。

5、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______

6)已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示,這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,氮化鋁晶體的密度為______列出計(jì)算式。

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