Question

【題目】（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________

（2）從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵類型有____________；

（3）水溶液中

①水分子中氧原子的雜化類型是_____，鍵鍵角____填“”“”或“”

②不存在的微粒間作用力有______ 。

A.離子鍵 極性鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

（4）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。

①的空間構(gòu)型為________。從結(jié)構(gòu)角度，解釋的酸性強(qiáng)于的原因是_______

②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在“離域鍵”的是_____；

A. B. C.

③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示，其堆積方式為_____，配位數(shù)為_______．

④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為，阿伏加德羅常數(shù)的位為，則該晶體儲氫后密度為______列出計(jì)算式。

Answer 1

【答案】 鍵和鍵 型 硫酸中含有的非羥基氧更多非羥基氧的數(shù)目越多，中心原子帶的正電荷就越多，對羥基氧的吸引力就越強(qiáng)，削弱了羥基鍵，使氫很容易電離。 面心立方最密堆積 12 或也可以

【解析】

基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為，注意銅原子的特殊性；

從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵類型有鍵和鍵；

水溶液中水分子中氧原子的雜化類型是；由于分子中含有2對孤對電子，所以在斥力的影響下鍵鍵角；

水溶液中KCl完全電離成離子，不存在離子鍵，水分子中含有極性鍵，水分子之間存在氫鍵和范德華力，存在配位鍵，所以不存在的微粒間作用力是離子鍵，答案選A；

黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。的空間構(gòu)型為V型；從結(jié)構(gòu)角度，解釋的酸性強(qiáng)于的原因是硫酸中含有的非羥基氧更多（非羥基氧的數(shù)目越多，中心原子帶的正電荷就越多，對羥基氧的吸引力就越強(qiáng)，削弱了羥基鍵，使氫很容易電離。)；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在“離域鍵”的是、 ；

故答案為AB；

銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為面心立方最密堆積；配位數(shù)為12；

金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為，阿伏加德羅常數(shù)的位為，則該晶體儲氫后密度為（或也可以）。