【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ,寫(xiě)出CO燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。
(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______,用該電池電解精煉銅,粗銅與通的______一極(填“CO”或“O2”)相連。
(3)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖。
①當(dāng)溫度在________范圍時(shí),溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,同時(shí)生成兩種鹽,寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式___________。
【答案】2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.6 kJ·mol-1 CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O O2 I<III<II 300℃~400℃ 3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O
【解析】
(1) 7gCO的物質(zhì)的量為=0.25mol,則1molCO完全燃燒放熱70.7kJ×=282.8kJ;
(2)CO與O2燃料電池,通氧氣的極為正極,則電池負(fù)極上CO發(fā)生氧化反應(yīng);電解精煉銅,粗銅與陽(yáng)極相連;
(3) 在0~15小時(shí)內(nèi),相同時(shí)間內(nèi)甲烷的產(chǎn)量越大,說(shuō)明反應(yīng)速率越快;
(4)①?gòu)?/span>300℃開(kāi)始,催化劑對(duì)反應(yīng)基本沒(méi)有影響,溫度升高,生成乙酸速率增大;
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,同時(shí)生成兩種鹽,此兩種鹽應(yīng)為硝酸銅和硝酸鋁,結(jié)合守恒法寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(1) 7gCO的物質(zhì)的量為=0.25mol,則1molCO完全燃燒放熱70.7kJ×=282.8kJ,故CO燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1;
(2) CO與O2燃料電池,通氧氣的極為正極,則電池負(fù)極上CO發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O;電解精煉銅,粗銅與陽(yáng)極相連,即粗銅與通氧氣的極相連;
(3) 在0~15小時(shí)內(nèi),相同時(shí)間內(nèi)甲烷的產(chǎn)量越大,說(shuō)明反應(yīng)速率越快,由圖Ⅱ可知,CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?/span>I<III<II;
(4)①?gòu)?/span>300℃開(kāi)始,催化劑對(duì)反應(yīng)基本沒(méi)有影響,溫度升高,生成乙酸速率增大,所以①當(dāng)溫度在300℃~400℃范圍時(shí),溫度是乙酸生成速率的主要影響因素;
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,同時(shí)生成兩種鹽,此兩種鹽應(yīng)為硝酸銅和硝酸鋁,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)由題給信息可知,溶液X中確定不存在的陰離子有___。
(2)氣體A是__(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為__。
(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有__,可能存在的離子有__。檢驗(yàn)可能存在的離子是否存在的方法是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)③的系統(tǒng)命名是________。
(2)用“>”表示①③④⑧熔沸點(diǎn)高低順序:________(填序號(hào))。
(3)與③互為同系物的是________(填序號(hào))。
(4)⑨的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。
(5)在120℃,條件下,某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后,測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變,則該烴是________(填序號(hào))。
(6)寫(xiě)出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對(duì)下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=n-m
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為
NO+NO2+2OH2+H2O
2NO2+2OH++H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽;
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z;
③Z的單質(zhì)常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng);
④Z的原子序數(shù)比Y大19;
⑤Z所在的周期中含有32種元素
A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)2min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD,測(cè)得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯(cuò)誤的是
A.x=4
B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是
A.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.CH3-CH=CH2+Br2CH3-CHBr-CH2Br
D.+Br2+HBr
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M是一種醫(yī)用高分子材料,可用于制造隱形眼鏡;以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠(N)的合成路線(xiàn)。
(1)A中含有的官能團(tuán)是___(寫(xiě)名稱(chēng))。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:D→E___;寫(xiě)出反應(yīng)條件:G→H___。
(3)寫(xiě)出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式:___;
(4)寫(xiě)出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式:___。
(5)H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體,屬于酯類(lèi)且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。
(6)已知:①RCHO
②
③+SOCl2+SO2+HCl
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)___。合成路線(xiàn)流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
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