【題目】化合物M是一種醫(yī)用高分子材料,可用于制造隱形眼鏡;以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠(N)的合成路線。

1A中含有的官能團是___(寫名稱)。

2)寫出反應類型:D→E___;寫出反應條件:G→H___。

3)寫出B→C化學反應方程式:___;

4)寫出E+F→N化學反應方程式:___

5H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體,屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。

6)已知:①RCHO

+SOCl2+SO2+HCl

根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

【答案】醛基、碳碳雙鍵 消除反應 氫氧化鈉溶液,加熱 +HOCH2CH2OH+H2O 5

【解析】

根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為:,B與乙二醇反應生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:,A通過①銀鏡反應、②與H+反應生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:;A與氫氣發(fā)生加成反應生成DA中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應,根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知,D;又F能夠生成天然橡膠,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)加聚反應原理可以寫出EF反應合成N的化學方程式為:。

1)根據(jù)分析可知A,故答案為:醛基、碳碳雙鍵;

2D,D通過消去反應生成E;GH位氯代烴的消去反應,反應條件為故答案為氫氧化鈉溶液,加熱,消去反應;加聚反應;氫氧化鈉溶液,加熱;

3B,B與乙二醇反應的化學方程式為:;

4EF反應的化學方程式為:;

5H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體,屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有:HCOOCCH3=CH2HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3,共5種,故答案為:5;

6)以為原料制備,結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知,可以用與HCN發(fā)生加成反應生成發(fā)生消去反應生成,SOCl2發(fā)生取代反應生成,分子內(nèi)脫去氯化氫得與氫氣加成得,合成路線為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ,寫出CO燃燒反應的熱化學方程式_________

(2)COO2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為_______,用該電池電解精煉銅,粗銅與通的______一極(填“CO”“O2)相連。

(3)利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖。在015小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、IIIII從小到大的順序為___________(填序號)。

(4)TiO2Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖。

①當溫度在________范圍時,溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,同時生成兩種鹽,寫出有關的離子方程式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,進行下圖所示滴定并得到對應曲線。下列說法錯誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強酸反應時生成Be2+,跟強堿反應時生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是( 。

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S又稱臭堿、硫化堿,是應用廣泛的化工原料,也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空:

1)用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。

2)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,寫出反應的離子方程式___。結(jié)合你所學習過的其它離子反應分析,離子互換反應進行的方向是___。

Na2S溶液中不斷通入SO2,直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁,停止反應后溶液中含硫微粒為:S2O32-、HSO3-H2SO3、HS-。

3)反應過程中,溶液的pH逐漸___(填“變大”、“變小”),生成的沉淀是___

4)關于反應后得到的溶液,下列離子濃度關系正確的是___

ac(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

bc(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

cc(Na+)=2c(HS-)

dc(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)20.2molAgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性電極電解一段時間后,若在一極析出19.2g Cu,此時在另一極上產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為

A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

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【題目】研究NO2SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1)一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.NOO2的物質(zhì)的量之比保持不變

D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達平衡后測得各組分濃度:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol/L

0.9

1.0

0.6

回答下列問題:

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。

②平衡常數(shù)K=__________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變,再充入0.6molCO0.4molCH3OH,此時v______v(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下,下列說法不正確的是(

離子交換膜

A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCla處進,NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

A. 4.6gNO2N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B. 0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù),電子數(shù)均為0.1NA

C. 6.2克白磷分子(P4)中含P—P鍵為0.05NA

D. 鐵與足量稀硝酸反應時,生產(chǎn)0.1molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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