18．某含氧有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為74，7.4g該含氧有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g，通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．
該含氧有機(jī)物的分子式C3H6O2．
若該有機(jī)物能與純堿反應(yīng)放出CO2氣體，這該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH．

分析 濃硫酸增重為生成水的質(zhì)量，30g白色沉淀為碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算分子中氧原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物分子式，若該有機(jī)物能與純堿反應(yīng)放出CO2氣體，說明含有羧基，結(jié)合分子式確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：7.4g有機(jī)物的物質(zhì)的量為$\frac{7.4g}{74g/mol}$=0.1mol，
燃燒生成水為$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，則分子中N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，
燃燒生成n（CO2）=n（CaCO3）=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，則分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3，
則分子中N（C）=$\frac{74-12×3-6}{16}$=2，
故有機(jī)物分子式為：C3H6O2，
若該有機(jī)物能與純堿反應(yīng)放出CO2氣體，說明含有羧基，則有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，
故答案為：C3H6O2； CH3CH2COOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)的確定，掌握燃燒法利用原子守恒確定分子式，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是一種常見烴的含氧衍生物分子的比例模型．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．無色無味、易溶子水的液體B．具有酸性，能使石蕊試液變紅
C．含有羥基，能與金屬Na反應(yīng)D．含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．已知空氣組成（ 體積分?jǐn)?shù) ） N2  0.800      O2  0.200
氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O2可以共存 ）
NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列計(jì)算：
（1）該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 需要5摩爾O2．
（2）參加反應(yīng)的空氣的體積是3136升．（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）
（3）向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H2O）氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.0500．添加空氣多少摩爾？
（4）該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過16mol，有部分NO已和O2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3．這部分NO是多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．HXOB．H2XO3C．HXO3D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在反應(yīng)2CuO+C═2Cu+CO2↑中，CuO是氧化劑，C是還原劑；CO2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子；
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒；
（3）下列試劑能夠用來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是d（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．

（1）化合物Ⅰ所含官能團(tuán)的名稱是酯基和醇羥基．
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗4.5molO2；
下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是cd（填序號(hào)）．
a．可發(fā)生酯化反應(yīng)   b．可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣    c．可與新制的氫氧化銅反應(yīng)  d．可發(fā)生水解反應(yīng)，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）寫出Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH=CH2+H2O（注明反應(yīng)條件），此反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)．
（4）聚合物Ⅲ可用于制備涂料，寫出Ⅱ在一定條件下制備Ⅲ的反應(yīng)的化學(xué)方程式nHCOOCH2CH=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)WRXYZQ
原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2、+4-3、+5
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是NH3的分子間存在氫鍵．
（3）X或與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵（或離子鍵，共價(jià)鍵；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵．1mol丙氣體可與2mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式O=C=C=C=O．

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