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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；

B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-

C.=1.0×10-12的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-

D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-

【答案】C

【解析】

A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，Mg2+、OH-之間發(fā)生反應，酸性溶液中硝酸根和金屬反應得不到氫氣，在溶液中不能夠大量共存，A錯誤；

B. 由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液為酸或強堿溶液，ClO-、H+之間及Fe2+、NH4+和OH-之間一定不能大量共存，B錯誤；

C.=1.0×10-12的溶液呈堿性，K+、SO32-、S2-、Cl-在溶液中能大量共存，C正確；

D. 在溶液中Al3+、Fe3+與HCO3-均發(fā)生水解反應，不能大量共存，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關問題：

(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關于其分解產物的預測不合理的是_______。

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。

①肼的電子式___________。

②64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水放出熱量1248kJ(在101kPa，25℃)，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數如圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________點。

②圖像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)，理由是____________。

③在絕熱容器中進行該反應時，壓縮容器體積，平衡常數__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，有關青蒿素的結構如圖所示，下列關于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產過程中會產生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產中采用下述工藝流程：

請根據上述流程回答下列問題：

(1)重晶石的化學式為_______，鋅鋇白可用于調制_____色和淺色油漆。

(2)處理過程的步驟為：①_________；②洗滌；③______________。

(3)設備1是冷卻分離塔，若設備1前面的導氣管過長、過窄，可能使導氣管堵塞，其原因是__________________________________。

(4)檢驗鋅鋇白中含有S2-的方法是________________________________________。

(5)設備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學式為________。寫出設備2中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________、_________________________________。

(6)可用_______法分離溶液中的鈉鹽，進行分離前，需要查得的是______________________。

(7)制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為___________（至少寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是

A.加入合金的質量可能為6.4g

B.參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL

D.溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸鈷沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為1.190g。將濾液與洗滌液合并，加入足量鹽酸產生無色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。

(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質量為_______ g（保留2位小數）。

(2)CoCl2xH2O 中x=_____。

(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過計算，可確定該晶體的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾是放錯了位置的資源。鄭州市從2019年12月1日起開始實施垃圾分類。垃圾主要分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾四類。

（1）小明在整理房間時，清理出如下物品：廢作業(yè)本、鎳鎘電池、汽水易拉罐、生銹鐵釘、礦泉水瓶、爛蘋果、涂改液瓶、過期藥片。其中鎳鎘電池和汽水易拉罐分別投入___和___垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。

（2）生銹鐵釘屬于可回收垃圾。鐵生銹的實質是鐵失去電子被氧化。為探究金屬的腐蝕條件，小明同學做了以下五個對照實驗。

由以上實驗可知，金屬腐蝕的條件是___。請用電極反應式表示實驗5得電子的反應過程___。

（3）防止金屬腐蝕的方法有電化學防護、添加保護層等多種方法。如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若模擬外加電流的陰極保護法，電極材料X可為碳棒，并將開關K置于N處；若模擬犧牲陽極的陰極保護法，電極材料X及相關操作為___。

（4）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，請在下方方框內畫出在鐵制品上鍍銅的實驗裝置示意圖___。

（5）金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于一定濃度的H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜，請寫出該陽極的電極反應式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵、鋁混合物進行如下實驗：

操作X的名稱是_____，若鋁和鐵的物質的量相等，前后兩次生成氣體A的物質的量之比為______，溶液B中陰離子除OH﹣外還有______，溶液D中存在的金屬離子主要為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素 A 最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的 2 倍。 B在 D中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。 A 在 F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是____________，寫出單質 F和NaOH的離子方程式____________。

（2）B、D、E 組成的一種鹽中， E的質量分數為43%，其俗名為________ ，其水溶液與等物質的量的 F單質反應的化學方程式為___________________；

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

a的化學式為_______；b與水反應的化學方程式為_______；

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