Question

16．已知：
H₂SO₃  K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClO   K_a=2.95×10^-8
H₂CO₃  K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
Na₂SO₃溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式是CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃ 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序?yàn)镾O₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．

Answer 1

分析 Na₂SO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解而使其溶液呈堿性；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越�。凰�解程度越大，溶液中酸根離子濃度越�。�

解答 解：Na₂SO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO₃^2-水解生成HSO₃^-、OH^-而使其溶液呈堿性，水解方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，HClO電離常數(shù)小于H₂SO₃，所以NaClO的水解程度大，濃度相同時(shí)NaClO溶液的pH大于Na₂SO₃ 溶液的pH；水解程度越大，溶液中酸根離子濃度越小，水解程度：CO₃^2-＞SO₃^2-，則溶液中離子濃度：SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-；大于；SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類(lèi)水解特點(diǎn)來(lái)分析解答即可，注意把握電離常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系，題目難度中等．