Question

4．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：（1）N，（6）Si，（7）S
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，（填元素符號(hào)）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是氟，原子半徑最大的是鉀 （填名稱，除稀有氣體元素外）
（4）在這些元素中的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的是Al（OH）₃，（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的過程：．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為Si、（7）為S、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）在這些元素中的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，K的金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，呈兩性的是氫氧化鋁；
（5）元素（3）和（8）形成化合物為NaCl，屬于離子化合物．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為Si、（7）為S、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br，
故答案為：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，稀有氣體Ar最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：K；F；Ar；；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K，故答案為：氟；鉀；
（4）在這些元素中的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的是Al（OH）₃；
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）元素（3）和（8）形成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．