12．一定條件下，一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．氧氣和二氧化硫B．鹽酸和鋅粒C．濃硝酸和銅屑D．醋酸和燒堿

分析 選項中只有氧氣和二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中一種反應(yīng)物過量，反應(yīng)物也不能完全反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．為可逆反應(yīng)，一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)，故A選；
B．鹽酸過量時，Zn完全反應(yīng)，故B不選；
C．硝酸過量時，Cu完全反應(yīng)，故C不選；
D．醋酸過量時，燒堿完全反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點，把握可逆反應(yīng)及其特點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時間太短，不易測量．
（3）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：
實驗
序號		試劑體積 V/mL顯色時間
t/s
K2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液
①101004126.8
②51054154.0
③2.510V141108.2
④10554153.8
⑤57.57.54V2t1
表中V1=7.5 mL，理由是保證每次實驗溶液總體積相等； V2=1 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同．顯色時間t1大約是72s．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系（反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學(xué)式為Na2O2
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大
B．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{pw}{M}$mol/L
D．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)本身所含的能量越高
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H不同
C．有化學(xué)鍵斷裂并伴隨著能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)
D．蓋斯定律可以計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰 ②NaCl晶體 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的KOH ⑥NH3 ⑦酒精水溶液其中屬于電解質(zhì)的是②⑤（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是①④⑥，能導(dǎo)電的物質(zhì)是③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為5.0×10-4mol-1min-1；
（2）該反應(yīng)在t2時達到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t2時達到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是升溫；
b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度．

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