4．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)本身所含的能量越高
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．有化學(xué)鍵斷裂并伴隨著能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)
D．蓋斯定律可以計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析 A．鍵能越大，越穩(wěn)定；
B．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
C．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成；
D．難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)熱可間接得到．

解答 解：A．鍵能越大，越穩(wěn)定，而物質(zhì)本身能量低，故A錯(cuò)誤；
B．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則有化學(xué)鍵斷裂并伴隨著能量變化的過程可能為物理變化，如電解質(zhì)的電離，故C錯(cuò)誤；
D．難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)熱可間接得到，如利用已知反應(yīng)和蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量、反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8O2的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體（不考慮立體結(jié)構(gòu)）有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2 和鹽酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
D．NaHCO3（過量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（過量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　　）
A．氧氣和二氧化硫B．鹽酸和鋅粒C．濃硝酸和銅屑D．醋酸和燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BCu2+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-+4H++=Al3++2H2O
CNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H++HCO3--=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2++，F(xiàn)e2++、NO3--雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H2，同時(shí)生成1mol CH3OH
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變，可增加甲醇產(chǎn)率的措施是降低溫度或及時(shí)分離甲醇．
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成250℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
C．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體；②冰醋酸（純醋酸晶體）；③干冰；④銅；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀鹽酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固體．
（1）能導(dǎo)電的是④⑥⑦．（填標(biāo)號(hào)，下同）
（2）屬于電解質(zhì)的是①②⑥⑩．
（3）屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧．
（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是④⑦⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)
B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D．因?yàn)槁葰庥卸荆钥捎糜跉⒕�、消毒、漂�?/td>

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