2．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示的電解裝置，可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a電極的材料應(yīng)為鐵
B．d為苯，其作用為防止空氣中的O2把Fe（OH）2氧化
C．電解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
D．若電解過(guò)程中陽(yáng)極消耗鐵11.2g，理論上陰極產(chǎn)生氣體為4.48L

分析 A．因?yàn)镕e（OH）2極易被氧化，為防止Fe（OH）2被氧化，用電解原理制取Fe（OH）2，應(yīng)該用Fe作陽(yáng)極、石墨作陰極；
B．Fe（OH）2極易被氧化，所以制取Fe（OH）2時(shí)要隔絕空氣；
C．陽(yáng)極上生成的Fe 2+和陰極生成的OH-或溶液中OH-反應(yīng)生成Fe（OH）2；
D．氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知．

解答 解：A．因?yàn)镕e（OH）2極易被氧化，為防止Fe（OH）2被氧化，用電解原理制取Fe（OH）2，應(yīng)該用Fe作陽(yáng)極、石墨作陰極，則Fe作a電極、石墨作b電極，故A正確；
B．Fe（OH）2極易被氧化，所以制取Fe（OH）2時(shí)要隔絕空氣，苯和水不互溶且密度小于水，所以d為苯能隔絕空氣，故B正確；
C．陽(yáng)極上生成的Fe 2+和陰極生成的OH-或溶液中OH-反應(yīng)生成Fe（OH）2，所以電解質(zhì)溶液可以是NaCl溶液、NaOH溶液等，故C正確；
D．氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則無(wú)法計(jì)算陰極生成氣體體積，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以Fe（OH）2的制備為載體考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答問(wèn)題能力，涉及氣體摩爾體積適用條件、電極材料的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確電解原理、物質(zhì)性質(zhì)及氣體摩爾體積適用條件是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2016年是門捷列夫誕辰182周年．下列事實(shí)用元素周期律不能解釋的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2O＞H2SB．堿性：KOH＞NaOH
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線：

已知：①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ，在流程中作反應(yīng)的催化劑；
②雙烯合成反應(yīng)：；
③．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)命名是2，3，4，5-四羥基戊醛，C含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵和醛基．
（2）E→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、CH3NHCOOH．
（4）C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式：．
①分子的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）有機(jī)物H（）是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體．參照上述合成路線，寫出以1，3-丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是C
A．與互為同系物
B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C．水楊酸既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)
（2）將水楊酸與Na或NaOH或碳酸鈉溶液作用，可以生成，請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A．Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-B．Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后停止電解，然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，可使溶液完全恢復(fù)至電解前的濃度和體積，則電解過(guò)程中電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙．下列判斷合理的是（　　）
A．甲一定是強(qiáng)堿B．乙一定是弱堿C．乙一定是二元堿D．甲一定是一元堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知有濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．當(dāng)1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升溫，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
D．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學(xué)式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中m（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H3↑+2Cl-+2H2O．該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解、降低肼的溶解度，促使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為1：8．

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