【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是
A.價(jià)電子排布為ns1的元素,不一定是s區(qū)元素
B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=5
C.光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同
D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
【答案】B
【解析】
A. 價(jià)電子排布為ns1的元素,為第IA族元素,一定為s區(qū)元素,故A錯(cuò)誤;
B. Fe是26元素,其價(jià)電子數(shù)是8,每個(gè)配體CO分子提供電子數(shù)為2,則8+2n=18,解得n=5,故B正確;
C. 甲醛分子中碳原子形成了3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對(duì),因此,碳原子采取sp2雜化,甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形,光鹵氣(COCl2)分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3,且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形,但是甲醛中與C原子連接的為2個(gè)H和1個(gè)O,光鹵氣中與C原子連接的為2個(gè)Cl和1個(gè)O,H和Cl的電負(fù)性不同,則鍵角不相同,故C錯(cuò)誤;
D. 團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E,4個(gè)F原子,分子式應(yīng)為E4F4或F4E4,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丹參醇是一種中藥成分,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的描述正確的是
A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應(yīng)
B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體
C.分子中含有2個(gè)手性碳原子
D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液
B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀
D.在pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.Z2Y的水溶液呈堿性
B.最簡單氫化物沸點(diǎn)高低為:X>W
C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:W>Y
D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液,溴化銀的Ksp減小
B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液
C.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,則c(Br-)增大
D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4。已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、A13+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應(yīng)生成 Fe3+和 Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列不正確的是
A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7
B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol
C.圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.混合之前,K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表:
1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是
A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時(shí),可注射溶液緩解
C. 的血液中,
D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:
回答下列問題:
的化學(xué)名稱為___________。
中的官能團(tuán)名稱是___________。
反應(yīng)③的類型為___________,W的分子式為___________。
不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表:
實(shí)驗(yàn) | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產(chǎn)率 |
1 | KOH | DMF |
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2 |
| DMF |
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3 |
| DMF |
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4 | 六氫吡啶 | DMF |
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|
5 | 六氫吡啶 | DMA |
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6 | 六氫吡啶 | NMP |
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|
上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外,還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
為D的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
含有苯環(huán);②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6:2:1;③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。
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