【題目】一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液,溴化銀的Ksp減小

B.圖中a點對應的是不飽和溶液

C.c點對應的溶液中加入少量0.1 mol·L1 AgNO3溶液,則c(Br)增大

D.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b

【答案】B

【解析】

A. 溶液的溫度不變,所以Ksp不變,故A錯誤;

B.ac(Ag+c(Br)<Ksp,則溶液為不飽和溶液,故B正確;

C. 向c點的溶液中加入0.1molL1AgNO3,c(Ag+)增大,溶解平衡逆向移動,則c(Br)減小,故C錯誤;

D. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,溫度不變,溶度積不變,c(Br)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,還應該在溶解平衡曲線上,故D錯誤;

故選:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A.將純水加熱后,水的電離程度增大,pH不變

B.反應2H2g)+O2g)=2H2Ol)在一定條件能自發(fā)進行的原因是ΔS0

C.常溫下,向0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中通入少量HCl,溶液中 增大

D.常溫下,向CaCO3懸濁液中加入少量水,所得新懸濁液中cCa2)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了配制NH4+濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是

A. ①② B. C. ③④ D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pHV(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是(

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHAH3B溶液中,酸性較強的是HA

C.25℃時,0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7

D.25℃時,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019101日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、CrNi、C等多種元素。回答下列問題:

1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為__。

2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表中的__區(qū)。

3)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、OS的第一電離能由大到小的順序為__(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為__

4)鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學式為__。

5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的__空隙和__空隙(填幾何空間構型);若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0,00),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為__

6Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+Ni3+,則晶體中Ni2+Ni3+的最簡整數(shù)比為__,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為__g/cm3NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項敘述中,正確的是

A.價電子排布為ns1的元素,不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n5

C.光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2Hg2

B.ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。

1)資料1KI在該反應中的作用:

H2O2IH2OIO;H2O2IOH2OO2↑+I?偡磻幕瘜W方程式是________________。

2)資料2H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無KI加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。

a. 加入KI后改變了反應的路徑

b. 加入KI后改變了總反應的能量變化

c. H2O2IH2OIO是放熱反應

3)實驗中發(fā)現(xiàn),H2O2KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。

資料3I2也可催化H2O2的分解反應。

①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________,說明有I2生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是:i. H2O2濃度降低;ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。

4)資料4Iaq)+I2aqI3aq K640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進行實驗:向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L1 KI溶液,達平衡后,相關微粒濃度如下:

微粒

I

I2

I3

濃度/mol·L1

2.5×103

a

4.0×103

a__________

②該平衡體系中除了含有I,I2,I3外,一定還含有其他含碘微粒,理由是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關結論正確的是(  )

加入物質(zhì)

結論

A

50 mL 1 mol·L1H2SO4

反應結束后,c(Na)=c(SO)

B

0.05 mol CaO

溶液中增大

C

50 mL H2O

由水電離出的c(Hc(OH)不變

D

0.1 mol NaHSO4固體

反應完全后,溶液pH減小,c(Na)不變

A. A B. B C. C D. D

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