【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題
I. (1)下列說法正確的是________ .
a.XY2和WY2都能溶子水生成對應(yīng)的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.依據(jù)將NaOH溶液分別滴入MgO2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
Ⅱ. QY2是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。
(2)實(shí)驗(yàn)室中利用KQY3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備QY2。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進(jìn)行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.10~0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度,步驟如下:
操作I :取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。
操作Ⅲ:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時,不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示:
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_________________。
④若水樣的體積為1.0L,在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中QY2的濃度是__________mol·L-1(精確到0.01)。
【答案】 cd 2C1O2+2I-=2ClO2-+I2 藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色 ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O 0.68
【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置,則X為C元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素。
(1)a.XY2和WY2分別為CO2和SiO2,二氧化碳溶于水生成碳酸,但是二氧化硅不溶于水,故a錯誤;b.沒有指出最高價,則Q的含氧酸的酸性不一定比X的含氧酸的酸性強(qiáng),故b錯誤;c.X的最簡單氣態(tài)氫化物為甲烷,W的最簡單氣態(tài)氫化物為硅烷,非金屬性C大于Si,則甲烷的穩(wěn)定性大于硅烷,故c正確;d.由NaOH溶液分別滴入MgCl2、AlCl3溶液中,氫氧化鈉過量時氫氧化鎂不溶解,而氫氧化鋁溶解,證明氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁,則Mg的金屬性大于Al,故d正確;故答案為:cd;
(2)實(shí)驗(yàn)室中利用KClO3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備ClO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+ Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+K2SO4,反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑,亞硫酸鈉是還原劑,轉(zhuǎn)移2個電子,用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為,故答案為:;
(3)①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,由圖知,此條件下粒子種類為 ClO2,ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2,自身被還原成ClO2-,離子方程式為:2ClO2+2I-=2ClO2-+I2,故答案為:2ClO2+2I-=2ClO2-+I2;
②加入一定量 Na2S2O3 溶液,發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,使I2還原為I-,故藍(lán)色會消失,故答案為:藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色;
③由圖示表明,pH至1~3時,ClO2-將I-氧化成I,生成的I2,反應(yīng)的離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O,故答案為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O;
④ S2O32- ~ I- ~ ClO2
1 1
1.0×10-3mol/L×0.01L 1.0×10-5mol
m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mgmol-1=0.675mg,由于水樣為 1L,所以 ClO2 的濃度為=0.675 mgL-1≈0.68mgL-1,故答案為:0.68。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
金屬用途 | 金屬的有關(guān)性質(zhì) | |
A | 金可以制成比紙還薄的金箔 | 延展性 |
B | 生活用鐵鍋 | 導(dǎo)熱性 |
C | 用鐵回收照相定影廢液中的銀 | 氧化性 |
D | 用銅制作印刷電路 | 導(dǎo)電性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是
A. C與水蒸氣高溫下制取水煤氣 B. 鋁與稀鹽酸
C. 鋁熱反應(yīng) D. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A,B,C,D,E,F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13.B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C,D是空氣中含量最多的兩種元素,D,E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期原子半徑最小的元素.試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1:2的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式: . F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)B,D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為鍵(填“離子”或“共價”,下同).A,C,F(xiàn)三種元素形成的化合物CA4F為化合物.
(3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性.則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )
A.7.2g
B.3.6g
C.2.1g
D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C. 任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
D. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(_____)
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為_____℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘,在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為( )
A.形成原電池時鋁作負(fù)極 B.形成原電池時銅作負(fù)極
C.形成原電池時,電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D.鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕
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