Question

【題目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：2的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式： ． F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A，C，F(xiàn)三種元素形成的化合物CA4F為化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）共價；離子
（3）OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
（4）弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
【解析】解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，由B形成的化合物種類繁多，可知B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且C、D的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，A的電子層數(shù)為13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1，則A為H元素，（1）D與E以1：2的原子個數(shù)比形成的化合物為Na2O，其電子式為 ，F(xiàn)為Cl元素具有17個質(zhì)子和17個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為： ； ；（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化學(xué)鍵為共價鍵；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，含有離子鍵屬于離子化合物，故答案為：共價；離子；（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲和乙可能是NaOH和NaHCO3 ， 其反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故答案為：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O；（4）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，其反應(yīng)方程為：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4 ，
故答案為：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4 ．
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，由B形成的化合物種類繁多，可知B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且C、D的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，A的電子層數(shù)為13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．