Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 若1molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³
• B． 在鋼鐵表面涂刷含鋁粉的防銹漆，可以有效防止鋼鐵腐蝕
• C． 在室溫下，向醋酸溶液中不斷通入NH₃，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不斷減小
• D． 室溫下，反應(yīng)Cl₂（g）+H₂O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

Answer 1

分析 A、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全；
B、原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護(hù)；
C、在室溫下，向醋酸溶液中不斷通入NH₃，可以和醋酸之間反應(yīng)得到醋酸銨溶液；
D、△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B、原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護(hù)，在鋼鐵表面涂刷含鋁粉的防銹漆，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，被腐蝕，金屬鐵是正極，被保護(hù)，這樣可以有效防止鋼鐵腐蝕，故B正確；
C、醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，只受溫度的影響，在室溫下，向醋酸溶液中不斷通入NH₃，可以和醋酸之間反應(yīng)得到醋酸銨溶液，醋酸根離子濃度增加，所以醋酸和氫離子之間濃度的比值逐漸增大，故C錯(cuò)誤；
D、△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Cl₂（g）+H₂O（l）═HCl（aq）+HClO（aq），此時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，△S＜0，所以△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解質(zhì)的電離平衡、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、原電池原理的應(yīng)用以及反應(yīng)自法進(jìn)行的方向等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．