4．下列說法錯誤的是（　　）
A．制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英
B．以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇
C．二氧化硫有漂白性，可以使藍色石蕊試紙褪色
D．漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒

分析 A．玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣等；
B．釀酒的變化過程為淀粉到葡萄糖到乙醇；
C．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
D．活性炭具有吸附作用．

解答 解：A．玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣等，可由純堿、石灰石和石英為原料在高溫下生成，故A正確；
B．以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食提取淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應生成乙醇，釀酒的變化過程為淀粉到葡萄糖到乙醇，故B正確；
C．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故C錯誤；
D．活性炭具有吸附作用，可除去懸浮物，然后用漂白精、臭氧等殺菌消毒，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學與生產(chǎn)、生活以及環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用下圖裝置收集氣體并驗證其某些化學性質(zhì)，正確的（　�。�

選項　氣體　試劑　現(xiàn)象　結(jié)論　
　AX（能形成酸雨）　KI淀粉溶液　溶液變藍　X是NO2　
　BNH3酚酞溶液溶液變紅色　NH3的水溶液顯堿性
　CCl2　紫色石蕊試液　溶液立即褪色Cl2有氧化性　
　DSO2溴水　溶液褪色　SO2有漂白性　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．NX2一定不與酸反應
B．R2與水反應時，水是還原劑
C．簡單離子的半徑：M＜Z＜X
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32-
B．4.2gN3-中含有的電子數(shù)為2.4NA
C．6.4gCu與足量濃硝酸反應，一定轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
D．常溫常壓下，22.4L H2O中共用電子對數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列由實驗操作和實驗現(xiàn)象能得出實驗結(jié)論或推論的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入甲苯，振蕩水層幾乎呈無色甲苯與溴發(fā)生了反應
B一小粒金屬鈉投入無水乙醇中最后鈉浮在液面上密度：乙醇大于鈉
CFe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液澄清后得到無色溶液Fe（OH）3懸濁液中滴加KSCN溶液后不顯紅色
D在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色較快反應過程中，Mn2+一定氧化了草酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）待測試液中可能含鈉元素
B向某無色溶液中通人過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細化工產(chǎn)品，熔點-41℃，沸點 144℃，具有弱酸性．實驗室以硫脲和1，2-二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：

制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．
回答下 列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段時間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是蒸餾．（填操作名稱）
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學方程式為NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
②從反應后的混合物中分離乙二硫醇的操作是分液．（填操作名稱）
③使用該裝置有一個明顯缺陷，改進的措施是增加吸收氨氣的裝置．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同時可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡述從廢液中提取Na2SO4的方法：將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過濾，洗滌．
（6）設計實驗證明乙二硫醇中含有碳元素：取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明乙二硫醇中含有碳元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，Na+向電極1移動
B．電池工作一段時間后停止，溶液pH值不變
C．電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．若1molSO2和1molO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
B．在鋼鐵表面涂刷含鋁粉的防銹漆，可以有效防止鋼鐵腐蝕
C．在室溫下，向醋酸溶液中不斷通入NH3，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不斷減小
D．室溫下，反應Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自發(fā)進行，則△H＞0

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