14．常溫常壓下，用等質量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為甲烷的是（　　）
A．B．C．D．

分析 同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，以此解答該題．

解答 解：同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，
CH4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，H2的摩爾質量為2g/mol，
故同溫同壓下，等質量的CH4、CO2、O2、H2占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，
故選C．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表
元素編號元素特征信息
A單質是密度最小的氣體
M其單質為生命活動不可缺少的氣體
X短周期中原子半徑最大的元素
Y地殼中含量最高的金屬元素
Z最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
E單質為黃綠色氣體
（1）M與X形成的化合物X2M2中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；X、Y的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符號表示，下同）
（2）Y E3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低價氧化物和E單質同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）請用“＞”、“=”或“＜”對物質性質進行比較
沸點氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物
對應水化物的堿性		得電子能力
A2M＞A2ZZ＜ EX＞ Y16M= 18M
（4）X、Y、Z、E四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
（5）E的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：C→BDAGEF．
（2）上述E步驟的操作中應注意：分液漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，當把下層液體剛好放出時及時關閉活塞．若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是：G操作遺漏．（用操作的編號字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能與水互溶．
（4）進行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應該進行多次萃取，選用CCl4或苯進行萃取，使用CCl4（填CCl4或苯）萃取劑更好，原因是：每次分液只要放出下層液體即可，減少向分液漏斗中加液體的次數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象或應用不能用膠體的知識解釋的是（　　）
A．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵），吸入人體，對人體健康危害極大
B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染
D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．經(jīng)氯氣消毒的自來水，用以配制以下溶液，不會使溶液變質的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近代化學中，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系的標志是（　　）
A．1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．1803年英國科學家道爾頓建立原子學說
C．1771年法國科學家拉瓦錫建立氧化學說
D．1661年英國科學家波義耳提出了化學元素的概念

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8
B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO${\;}_{3}^{-}$發(fā)生還原反應，轉移6mole-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．漂白粉溶液中通入過量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是（　�。�
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2

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