Question

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。下列判斷不正確的是(　　)

A．參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol

B．合金中鎂的質(zhì)量5.9 g

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.46 mol

D．合金中含有銅0.092 mol

 

Answer 1

B

【解析】本題考查硝酸的性質(zhì)及有關(guān)計算，中等難度。由生成NO2和N2O4的體積可得二者物質(zhì)的量分別為0.4 mol 和0.03 mol，則硝酸得電子的物質(zhì)的量為0.46 mol，即反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.46 mol，C正確。設(shè)銅和鎂的物質(zhì)的量分別為a和b，則根據(jù)電子得失守恒可得2a＋2b＝0.46 mol，生成沉淀分別為氫氧化銅和氫氧化鎂，由質(zhì)量可得a·98 g/mol＋b·58 g/mol＝17.02 g，解兩個方程式得a＝0.092 mol，b＝0.138 mol，即合金中含有銅0.092 mol，含有鎂0.138 mol，鎂的質(zhì)量為3.312 g，故B錯誤，D正確。硝酸反應(yīng)時表現(xiàn)酸性的為0.46 mol，表現(xiàn)氧化性的為0.46 mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol，A正確。解決有關(guān)硝酸的計算題要建立守恒的思想，該題中用到了電子守恒和原子守恒。