Question

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符的是

A．AlCl3溶液滴入

B．SO2氣體通

C．H2S氣體通入

D．CO2氣體通入飽NaOH溶液中入氫硫酸中 NaOH溶液中　和Na2CO3溶液中

Answer 1

AD

解析考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫．
分析：A、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，堿相對(duì)于氯化鋁過(guò)量，開(kāi)始不會(huì)出現(xiàn)沉淀；
B、SO₂氣體通入氫硫酸中，酸的量開(kāi)始減少，當(dāng)硫化氫消耗完畢時(shí)，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所導(dǎo)致；
C、H₂S氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫化鈉；
D、溶液導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的多少有關(guān)．
解：A、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，開(kāi)始階段發(fā)生的反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，開(kāi)始不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤．
B、SO₂氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：和2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，酸的量開(kāi)始減少，所以酸性減弱，當(dāng)硫化氫消耗完畢時(shí)，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亞硫酸所導(dǎo)致的，所以酸性又會(huì)增強(qiáng)，故B正確；
C、H₂S氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，溶液中的溶質(zhì)隨反應(yīng)的進(jìn)行由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫化鈉，由方程式看以看出，2molNaOH的質(zhì)量大于1molNa₂S的質(zhì)量，所以開(kāi)始階段溶質(zhì)的質(zhì)量減小，當(dāng)全部生成Na₂S后，繼續(xù)通入硫化氫生成硫氫化鈉，然后溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)Na₂S消耗完畢時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不再改變，故C正確；
D、把CO₂氣體通入飽和Na₂CO₃溶液中，CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，溶液中離子濃度減小了，所以溶液的導(dǎo)電能力也減小，故D錯(cuò)誤．
故選AD．