用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A            B                  C                        D
A．用圖1 所示裝置從Fe(OH）3膠體中過濾出Fe(OH）3膠粒
B．用圖2 所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶體
C．用圖3 所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D．用圖4 所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯
C

試題分析：A、膠體微粒可以透過濾紙，圖1不能達到分離的目的，錯誤；B、CuCl2溶液水解，加熱促進水解，最后得不到晶體，錯誤；C、采用蒸餾可以分離出乙醇，正確；D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗達不到分離的目的，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
 
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是      。
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為     ，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為        ～      。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加            溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗做法不正確的是
A．用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水
B．用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C．用蒸餾的方法可以分離醋酸與乙醇的混合物
D．檢驗某鹵代烴中是否含溴：加入NaOH溶液，加熱，冷卻，再加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，進行如下實驗：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據(jù)上述實驗，以下推斷錯誤的是
A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈無色
C．Ag (NH3)2+會在酸中離解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是
A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
C．紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：
（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容。
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學方程式：___________________________________________。
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。
（4）科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應的化學方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步：____________________________________________
總反應：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內(nèi)容，并按要求完成填空
（1）實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質實驗研究，如圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間

實驗編號
①中的物質
②中的物質
1
淀粉碘化鉀溶液
濃硝酸
2
酚酞溶液
濃硫酸
3
氯化鋁溶液
濃氨水
4
濕潤的紅紙
飽和氯水
 
實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是     ，         ，        ，      ，
（2）用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)

（3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是      (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是       ．收集干燥的NH3，收集裝置應選擇(填裝置序號)       ，理由是          ．
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1—10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式       。
（4）下圖是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置
實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是______________（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫。
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)_____________。
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的結論正確的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
溶液中一定含有
C
用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小
H2SO3酸性強于H2CO3
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色
濃氨水呈堿性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

未來生活中金屬鈦的運用越來越廣泛，如可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－(毒性很強)氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN－被處理的百分率。

將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙中反應的離子方程式為__________________________________。
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______（填字母）。
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是____________________________，裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________。
（4）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于________，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡要說明可能的原因________________________________________________________。
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）  
_________________________________________________________________________

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