20．已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是（　�。�
①生成物的百分含量一定增加  
②反應物轉化率一定增大   
③生成物的產量一定增加
④反應物濃度一定降低  
⑤正反應速率一定大于逆反應速率  
⑥使用了合適的催化劑．
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥

分析 ①生成物質量增大小于混合物總質量增大，生成物的質量分數(shù)可能降低；
②增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低；
③平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加；
④如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大；
⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率；
⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動

解答 解：①總質量不變，向正反應移動，生成物的質量分數(shù)一定增大，若生成物質量增大小于混合物總質量增大，生成物的質量分數(shù)可能降低，故①錯誤；
②降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大，但增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故②錯誤；
③平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加，故③正確；
④如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故④錯誤；
⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；
⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤；
綜上所述③⑤正確，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ψ（B）和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點的混合物中v（正）＜v（逆）D．x點比y點的正反應速率小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有mgX氣體，X由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol；
（2）該氣體中所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液密度為ρg•cm-3，溶液中X的物質的量濃度為$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
（5）已知X氣體在水中易溶，通常1L水能溶解500L X氣體．常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中，集氣瓶中得到的溶液中X的物質的量濃度為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常溫常壓下氣體摩爾體積為Vm，不考慮集氣瓶中溶液向水中擴散）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數(shù)為14.8%，已知該物質可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br2，則X的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有酸的濃度、溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是發(fā)生反應為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質X的化學式為CO2．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）若根據(jù)過濾出的Fe（OH）3沉淀來推算煤矸石中Fe2O3的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗沉淀是否洗干凈的具體操作方法是取最后一次洗滌液的濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈，否則沉淀未洗干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
B．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的質量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列做法不應該提倡或者不正確的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
B．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對生活廢棄物逛行分類放量
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質），再利用的流程．流程中的濾液經過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+．在溫度T1、T2（T1＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如圖2所示．得出結論：該反應的溫度不宜過高．
①通入SO2氣體“還原”時，試解釋pH下降的原因是Fe3+將SO2的水溶液（H2SO3）氧化為H2SO4．
②相同時間內，T1溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO2的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質是H2SO4．
（4）為測定反應①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量．實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有關反應方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如圖：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是取少量上層清液與試管中，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO2．
（3）測定樣品中Cl- 含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為99.9%．
②若用上述辦法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質量分數(shù)有時超過100.0%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水．

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