Question

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 用Pt電極電解少量的MgC1₂溶液：2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2OH^-
• B． 明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀的質(zhì)量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向含有4 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂充分反應(yīng)：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• D． 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．鎂離子與電解生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
B．硫酸根離子完全反應(yīng)時(shí)生成的沉淀質(zhì)量最大，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，屬于的氯氣再與溴離子反應(yīng)；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．用Pt電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，企業(yè)改革離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀的質(zhì)量最多，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．向含有4 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂充分反應(yīng)，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗2mol氯氣，剩余的1mol氯氣能夠氧化2mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為2：1，屬于正確的離子方程式為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．