Question

A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）   ℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；

（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的堿指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．那么，圖中   （填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似；

（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．試計(jì)算Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為  ，2mol Na₂CO₃中約含有   個(gè)碳原子；

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)撈得的堿進(jìn)行分析，稱取Na₂CO₃固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0.1molCO₂氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，上述樣品中含Na₂CO₃的物質(zhì)的量為   ，質(zhì)量為   g．

Answer 1

考點(diǎn)：  溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：  （1）由溶解度曲線可以：比較同一溫度時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度大小，比如交點(diǎn)就是同溫度下的溶解度；

（2）根據(jù)生活現(xiàn)象分析物質(zhì)的溶解度的特點(diǎn)，找出與之相對(duì)應(yīng)的溶解度曲線；

（3）由摩爾質(zhì)量的概念可以計(jì)算出碳酸鈉的摩爾質(zhì)量；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中含碳酸鈉的物質(zhì)的量．

解答：  解：（1）t₂℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度交于一點(diǎn)，故它們的溶解度相同，故答案為：t₂；

（2）“冬天撈堿，夏天撈鹽”，碳酸鈉在冬天從水中析出，說明碳酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，與圖中曲線A相似，故答案為：A；

（3）碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為23×2+12+16×3=106g/mol，1mol中含有6.02×10²³個(gè)原子，2mol碳酸鈉中約含有1.204×10²⁴個(gè)原子，故答案為：106g/mol；1.204×10²⁴；

（4）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，共收集到0.1mol二氧化碳?xì)怏w，則參加反應(yīng)的碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；10.6 g．

點(diǎn)評(píng)：  本題難度不大，主要考查的是固體溶解度曲線所表示的意義，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．