Question

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl₄振蕩，可見CCl₄層呈現(xiàn)紫色；

（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有   ，肯定不存在的離子有   ，不能確定是否存在的離子有   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．

專題：  物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．

分析：  ①該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色是酸性溶液；

②溶液少量加新制氯水及CCl₄振蕩，碘單質(zhì)能使CCl₄層呈紫色；

③加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解，則該白色沉淀是硫酸鋇；

④溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀；

⑤鋁離子能和氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉過量時沉淀又完全溶解，氫氧化鈉和銨鹽加熱時反應(yīng)，生成的氣體氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

解答：  解：①該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色是酸性溶液，則一定不含有CO₃^2﹣；

②溶液少量加新制氯水及CCl₄振蕩，能使CCl₄層呈紫色，則生成碘單質(zhì)，一定含有I^﹣，一定不含有Fe³⁺、NO₃^﹣；

③加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解，則該白色沉淀是硫酸鋇，一定含有SO₄^2﹣，一定不含有Ba²⁺，；

④溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀，此時的氯離子可能是氯化鋇帶入的，還有可能原溶液中含有的氯離子，不能確定；

⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至堿性，在此過程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，則一定含有鋁離子，沒有 Mg²⁺，加熱時反應(yīng)，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，一定含NH₄⁺．

故肯定存在的離子有：NH₄⁺、Al³⁺、I^﹣、SO₄^2﹣；肯定不存在的離子有：Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣；無法確定是否存在的離子有：K⁺、Cl^﹣；

故答案為：NH₄⁺、Al³⁺、I^﹣、SO₄^2﹣；Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣； K⁺、Cl^﹣．

點(diǎn)評：  本題主要考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷離子共存，要掌握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子．