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關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A． 鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑

 

C

【解析】

試題分析：A、該原電池中鋅比銅活潑，作電池的負極，發(fā)生氧化反應，銅極發(fā)生還原反應，錯誤；B、原電池中的陰離子向負極移動，所以鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液遷移，錯誤；C、電子從負極流向正極，所以電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，正確；D、銅電極上發(fā)生的電極反應為銅離子得電子生成單質銅，Cu2++2e-==Cu，錯誤，答選C。

考點：考查原電池的反應原理，電極的判斷，電極反應式的判斷，電子、離子的移動

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測定

Z

無最高正化合價，其最低負化合價為-2

W

存在質量數為25，中子數為13的核素

R

位于周期表第13列

P

與Z互不同族，且最高價氧化物對應水化物為強酸

（1）R在元素周期表中的位置為 ；以上元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）。

（2）Y與氫兩元素按原子數目比1︰3和2︰4構成分子A和B，A的電子式為：

；B能與H+結合成Y2H5+， 則Y2H5+的結構式為： [ ]+ (補充完整)。

（3）請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：

化合物

WZ

R2Z3

WP2

RP3

晶體類型

 

—

 

 

熔點/℃

2800

2050

714

191

（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

（用化學式表示）。

P的單質易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“—OH”

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是

A．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO - B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．K+、Ca2+、Br-、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丁烷有兩種常見裂解方式，每種方式均分別生成一種烷烴和一種烯烴。若丁烷裂解率為90％，兩種裂解方式生成的烯烴的質量相等，則裂解后所得混合氣體中，相對分子質量最小的氣體的體積分數約為

A． 19％ B． 25％ C． 36％ D． 40％

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH 現有：①氯化氫，②溴水， ③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇，試根據其結構特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把100mL 2mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的

A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為

。

（3）實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為 11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（6）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會

(填“偏高” “偏低” “不變”)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

 

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