Question

（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測定
Z	無最高正化合價，其最低負化合價為-2
W	存在質量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
R	位于周期表第13列
P	與Z互不同族，且最高價氧化物對應水化物為強酸

（1）R在元素周期表中的位置為 ；以上元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）。

（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1︰3和2︰4構成分子A和B，A的電子式為：

；B能與H+結合成Y2H5+， 則Y2H5+的結構式為： [ ]+ (補充完整)。

（3）請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：

化合物	WZ	R2Z3	WP2	RP3
晶體類型		—
熔點/℃	2800	2050	714	191

（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

（用化學式表示）。

P的單質易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

 

Answer 1

（15 分，除特殊注明外每空2分）

（1）第三周期 ⅢA族；Mg （2）；

（3）離子晶體 ；離子晶體 ；分子晶體 （每空1分） （4）NH3 ＞PH3 ＞AsH3

（5）Cl2和CCl4均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。

【解析】

試題分析：其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測定，則X為C元素；無最高正化合價，其最低負化合價為-2，Z為O元素；因為X、Y、Z、W、R、Q、P原子序數(shù)依次增大，所以Y為N元素；質量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素，則質子數(shù)為12，W為Mg元素；R位于周期表第13列，則R為Al元素；P與Z互不同族，且最高價氧化物對應水化物為強酸，則P為Cl元素。

（1）R為Al元素，在元素周期表中的位置為：第三周期 ⅢA族；同主族元素原子半徑，從上到下逐漸增大，同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減小，所以這7中元素中原子半徑最大的是Mg。

（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1︰3和2︰4構成分子A和B，A為NH3，電子式為：；B為N2H4，H+結合成N2H5+， 則Y2N5+的結構式為：。

（3）WZ為MgO，熔點為2800℃，熔點高，為離子晶體；WP2為MgCl2，熔點為714℃，熔點較高，為離子晶體；RP3為AlCl3，熔點為191℃，較低，為分子晶體。

（4）As原子比Q原子多1個電子層，則Q為P元素，同主族元素的氫化物，隨電子層數(shù)的增加，穩(wěn)定性逐漸減弱，所以這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是：NH3 ＞PH3 ＞AsH3

（5）P的單質是Cl2，為非極性分子，XP4為CCl4，也是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。

考點：本題考查元素的推斷、元素周期律與元素周期表、電子式和結構式、晶體類型的判斷、相似相容原理。