化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。
（1）下列有關(guān)敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO�？梢岳萌鐖D所示裝置進(jìn)行收集。

①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從___（填寫“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是_____。

（1）ad（2分，多選、錯選均不得分） （2）①H2、NH3(2分)
②B（2分）   H2、O2、NO（2分，多選、錯選均不得分）

解析試題分析：（1）a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處，檢查天平是否平衡，a正確；b．過濾操作過程中，玻璃棒只能用來引流，不能用玻璃棒對漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌，b錯誤；c．量筒不能用來稀釋溶液或溶解固體，所以用濃硫酸配制稀溶液時，應(yīng)在燒杯中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，c不正確；d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，則溶液的體積增加，因此所得溶液濃度偏低，d正確，答案選ad。
（2）①作氣體的收集裝置時，當(dāng)從B口通入氣體時，相當(dāng)于采取的是向小排空氣法收集氣體，收集的氣體密度應(yīng)小于空氣的密度，且氣體與空氣不反應(yīng)，所以符號條件的是氫氣和氨氣。
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從B口進(jìn)入，所以收集的氣體不能與水反應(yīng)，也不能溶于水，NH3、SO2、NO2、都和水反應(yīng)，所以可以收集的氣體是H2、O2、NO。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實驗基本操作、氣體的收集

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />

A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 B．圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）下圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶。請把下列試劑的序號填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號內(nèi)：
a．濃硫酸 b．碳酸鈉溶液 c．鋁片 d．濃硝酸  e．氫氧化鈉溶液  f．二氧化錳

A
 		B
 		C
 		D
 

 
 
 
 
（        ）
 		（        ）
 		（        ）
 		（        ）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為                                      ；得到濾渣1的主要成分為               。
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是                                ；調(diào)節(jié)pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是                      。
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，     方案不可行，原因是                               ；
從原子利用率角度考慮，       方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝                           ；
下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量測定結(jié)果偏高的是         。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見下表：

（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末并通入空氣，同時保持酸過量，理由是     。
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、      。
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是          ，KMnO4是該反應(yīng)的     （氧化劑、還原劑）。將溶液的pH調(diào)至4，目的是                      。
②在“除雜II”中，加入鋅粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                     。
（5）本工藝中，過濾分離次數(shù)較多，其明顯的缺陷是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Ai2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（2) NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達(dá)到滴定終點(diǎn)共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                 ；
（2）操作I的目的是                     ；
（3）本實驗需要多次使用過濾，過濾中“一貼”“二低”“三靠”，其中“二低”指           ；
（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式：                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（14分）水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為             （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為            。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
   C2O42—+   MnO4—+        =   Mn2++   CO2↑+       
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                           。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標(biāo)出滴定前的液面。

（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl—影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時              。
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實驗以消除Cl—影響。（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）                                    。
資料卡片：
1、有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
請回答下列問題：
(1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是                              。準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3
(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。滴定終點(diǎn)顏色變化為                                                    。
(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                    。KMnO4與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為                       。

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同步練習(xí)冊答案