A. | 氯氣和水的反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 銅片加入稀硝酸中:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
分析 A.次氯酸為弱電解質(zhì),應(yīng)保留化學(xué)式;
B.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨;
C.二者反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水;
D.電荷不守恒.
解答 解:A.氯氣和水的反應(yīng),離子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故A錯誤;
B.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水,離子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B正確;
C.銅片加入稀硝酸中,離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正確;
D.FeCl2溶液中通入Cl2,離子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故D錯誤;
故選:BC.
點評 本題考查了離子方程式書寫,明確反應(yīng)實質(zhì),明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗Ⅰ:制備少量氧氣 | |
B. | 實驗Ⅱ:比較酸性強弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 | |
C. | 實驗Ⅲ:分離溴的苯溶液 | |
D. | 實驗Ⅳ:觀察純堿的焰色反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA | |
B. | 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA | |
C. | 常溫常壓下,1.7gNH3中含有的電子數(shù)目為NA | |
D. | 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 | |
B. | 影響氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離與微粒的大小 | |
C. | 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,并提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型 | |
D. | 干冰升華的過程只需克服分子間作用力 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2v(O2)=v(NO2) | |
B. | 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO2 | |
C. | 混合氣體的顏色不再改變 | |
D. | 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 |
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