【題目】苯佐卡因(E)可用于化妝品紫外線吸收,局部麻醉藥等。根據(jù)下面的反應(yīng)路線可以實(shí)現(xiàn)苯佐卡因的制備及對(duì)糖廠甘蔗渣進(jìn)行綜合利用。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________。

(2)B的名稱是_____________C中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

(3)在反應(yīng)Ⅰ~Ⅴ中,屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))________。

(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式:____________________________。

(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,其中,氨基直接連在苯環(huán)上,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_________________。

【答案】HNO3H2O 纖維素 羥基、醛基 Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ CH3CH2OHCH3COOH

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)II得出,反應(yīng)I消化反應(yīng)只能取代甲基對(duì)位上的氫原子,因此可寫出反應(yīng)方程式。

(2)甘蔗渣處理主要得到纖維素,纖維素最終水解生成葡萄糖,即可得出含有官能團(tuán)。

(3)在反應(yīng)Ⅰ~Ⅴ中,Ⅰ為硝化反應(yīng),Ⅲ是—COCH3取代—NH2中的氫,Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(4)根據(jù)反應(yīng)Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng),可得到反應(yīng)方程式。

(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,其中,氨基直接連在苯環(huán)上,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類,說明有對(duì)稱性,再根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)書寫同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)II得出,反應(yīng)I硝化反應(yīng)只能取代甲基對(duì)位上的氫原子,其化學(xué)方程式是HNO3H2O,故答案為:HNO3H2O。

(2)甘蔗渣處理主要得到纖維素,因此B的名稱是纖維素,纖維素最終水解生成葡萄糖,因此C中含有的官能團(tuán)名稱是羥基,醛基,故答案為:纖維素;羥基,醛基。

(3)在反應(yīng)Ⅰ~Ⅴ中,Ⅰ為硝化反應(yīng)也叫取代,Ⅲ是—COCH3取代—NH2中的氫,Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng),因此屬于取代反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ,故答案為:Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ。

(4)反應(yīng)Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng),因此化學(xué)方程式:CH3CH2OHCH3COOH,故答案為:CH3CH2OHCH3COOH

(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,其中,氨基直接連在苯環(huán)上,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類,說明有對(duì)稱性,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.HClOH2CO3、HNO3HClO4的酸性依次增強(qiáng)

B.蘋果酸含有1個(gè)手性碳原子

C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是三者與H2O分子間均易形成氫鍵

D.只含有極性共價(jià)鍵的分子不一定是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,也在染料工業(yè)中用作實(shí)效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實(shí)現(xiàn)資源再生。請(qǐng)回答下列問題:

(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末,控制其他條件相同,用10H2O23.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中,CuH2O2反應(yīng)生成Cu2+H2O的離子方程式為______。當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是______。

(2)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl,加熱,生成CuCl沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO,發(fā)生的反應(yīng)為 CuClCOH2OCu(CO)Cl·H2O H0,要加大CO的吸收率,適宜的條件是_____________。

(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2g·cm-3),配制該溶液所需CuSO4·5H2OH2O的質(zhì)量之比為_______,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)工業(yè)檢測(cè)CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL0.5mol/LFeCl3溶液,配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片)、燒杯外,還必需___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型,請(qǐng)回答下列問題:

(1)丁的俗名是____,醫(yī)療上用于消毒的濃度是____

(2)上述物質(zhì)中,____(填名稱)是種無色帶有特殊氣味的有毒液體,且不溶于水,密度比水小。向其中加入溴水,振蕩靜置后,觀察到的現(xiàn)象是____

(3)乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物名稱為____。寫出在一定條件下,乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式:____

(4)甲是我國(guó)已啟動(dòng)的西氣東輸工程中的”(指天然氣)的主要成分,其電子式為____,結(jié)構(gòu)式為____,分子里各原子的空間分布呈____結(jié)構(gòu)。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中,電極材料為多孔情性金屬電極,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____

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【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系

B. a點(diǎn)溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)=10-4.3

D. 交點(diǎn)b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置,電池充、放電反應(yīng)為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。放電時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽熔化,下列說法正確的是(

A.整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.放電時(shí),KClO3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí),陽極反應(yīng)為Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8

D.放電時(shí),轉(zhuǎn)移xmol電子理論上Li-Si合金凈減7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),向1L固定容積的密閉容器中加入2molX1molY,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,放出的熱量為Q1kJ;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。下列說法正確的是(

A.a=3

B.T℃達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為

C.達(dá)到平衡狀態(tài)后向容器中加入一定量的氦氣,正逆反應(yīng)速率均增大

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度一定時(shí)表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價(jià)鍵

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