Question

【題目】T℃時，向1L固定容積的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。當反應達到平衡狀態(tài)后，放出的熱量為Q1kJ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。下列說法正確的是（ ）

A.a=3

B.T℃達到平衡狀態(tài)時，X的轉化率為

C.達到平衡狀態(tài)后向容器中加入一定量的氦氣，正逆反應速率均增大

D.當容器內氣體的密度一定時表明反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，反應為可逆反應，故實際放熱量Q1kJ< QkJ；升高溫度，根據勒夏特列原理原理，平衡逆向移動，據此回答問題。

A. 溫度升高，平衡逆向移動，混合氣體的平均相對分子質量等于平均摩爾質量=，根據質量守恒定律，總質量不變，故平均相對分子質量減小，說明總物質的量增大，即3>a+1，a<2，故a=1，A錯誤；

B. Q為反應應釋放的總能量，Q1為實際放出的能量，即實際變化量，故T℃達到平衡狀態(tài)時，X的轉化率可以為，B正確；

C. 達到平衡狀態(tài)后向容器中加入一定量的氦氣，容器內各氣體濃度不變，正逆反應速率不變，C錯誤；

D. 裝置恒容，根據質量守恒定律，反應前后總質量不變，故密度始終不改變，D錯誤。

答案為B。