【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的65%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 D. a＞b

【答案】B

【解析】

先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b。A、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；C、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動(dòng)，則a＜b，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀的方法制取少量氧氣。

（1）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____

（2）現(xiàn)欲制取1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，理論上需要消耗氯酸鉀多少克？生成氯化鉀物質(zhì)的量多少？______、______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+由左向右移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。

請回答：

(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時(shí)間(t)和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2O)=___________。

③根據(jù)圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。

催化劑的催化效果：M___________N(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質(zhì)的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時(shí)間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①T0℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)最大的原因?yàn)?/span>_________________________________。

②若T0℃時(shí)，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為p0，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B.因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，所以水分子的穩(wěn)定性很好

C.離子晶體一定含有金屬陽離子

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是

編號

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)起始溫度

A

0.1mol Zn

6mol/L HNO3

10mL

50℃

B

0.1mol Fe

3mol/L H2SO4

20mL

30℃

C

0.1mol Zn

3mol/L H2SO4

10mL

30℃

D

0.1mol Zn

3mol/L HCl

40mL

30℃

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

（1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______，所含分子總數(shù)約______。

（2）實(shí)驗(yàn)測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為______。

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