【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀的方法制取少量氧氣。

（1）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____

（2）現(xiàn)欲制取1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，理論上需要消耗氯酸鉀多少克？生成氯化鉀物質(zhì)的量多少？______、______

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 4.08g 0.033mol

【解析】

（1）直接寫氯酸鉀分解的化學(xué)方程式即可，實(shí)際上往往需要加入二氧化錳作為催化劑，以加快反應(yīng)速率；

（2）以物質(zhì)的量為計(jì)算中心，利用本義式進(jìn)行求算。

（1）氯酸鉀加熱制氧氣，往往需要加入催化劑，以加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式表達(dá)為：2KClO32KCl+3O2↑，注意反應(yīng)條件的標(biāo)注和氣體生成符號；

（2）1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣，其物質(zhì)的量為0.05mol，據(jù)反應(yīng)式可知

2KClO3 2KCl + 3O2↑

2 2 3

0.05mol

所以理論需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量為：×122.5g/mol=4.08g；

生成氯化鉀的物質(zhì)的量為：≈0.033mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B (體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C (體積不變）時(shí)混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍。下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

C. Y、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的65%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 D. a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1993年8月，國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）

A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

B.一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

C.按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

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