如圖所示表示反應A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同條件下反應混合物中C的體積分數(shù)與反應過程所需時間的關系曲線。則下列有關敘述正確的是
A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
B．若其他條件相同，a比b的溫度低
C．反應由正反應開始
D．反應由逆反應開始
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應室里進行的反應為：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）該反應發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填設備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（     ）
A．A是反應物 
B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2（g）+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應：A（g）＋2B（g）2C（g）　達到平衡時若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉化率為
A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對反應2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。則下列敘述正確的是
A．上述可逆反應的正反應△H＞0
B．X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì)
C．若要提高Z的轉化率，可向反應體系中加入合適的催化劑
D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內(nèi)壓強增大，但正逆反應速率都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分） 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為        ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是  (                                       )
A．x+y＜zB．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉化率降低D．C的體積分數(shù)下降

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