（3分） 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                                。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為        ℃。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1．2mol·L－1。
（1）x＝_______________；
（2）物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______；A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)________；
（3）此反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)________
（4）保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2mol A和2mol B氣體，達(dá)到新平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為_(kāi)____________：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知T℃、P kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40％。試回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為_(kāi)__________，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________．
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40％，則該密閉容器的容積為_(kāi)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示表示反應(yīng)A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)。則下列有關(guān)敘述正確的是
A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑
B．若其他條件相同，a比b的溫度低
C．反應(yīng)由正反應(yīng)開(kāi)始
D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T(mén)1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度體積固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡時(shí)NO2與N2O4物質(zhì)的量濃度之比為Φ，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后會(huì)引起Φ的變化正確的是：
A．都引起Φ增大B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ減小
C．都引起Φ減小D．充入NO2引起Φ減小，充入N2O4引起Φ增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫、體積為1L的密閉容器中，充入2molPCl3和1molCl2發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)
達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol。如果從體系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為
A．0.15 molB．0.2 molC．0.24 molD．0.48 mol

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