【題目】、、、六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應(yīng)說明、、、在溶液不能大量共存

C.發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移

D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,則負(fù)極反應(yīng)為:

【答案】C

【解析】

由題意可以確定,鐵元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)格下降低,則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O,該反應(yīng)中氧化劑(NO3-)與還原劑(Fe2+)物質(zhì)的量之比為18 若有lmol NO3- 發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol;若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+,據(jù)此分析。

A.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為18,故A正確;

B.酸性條件下可氧化,說明、在溶液不能大量共存,故B正確;

C.若有發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol,而不是氧化,故C錯(cuò)誤;

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場(chǎng)的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是:在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),膜由無色變?yōu)樗{(lán)色

B. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉLi4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí),此時(shí)Li+得到電子被還原

D. 當(dāng)A接電源正極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。

A

質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

O2+2H2O+4e4OH

B

用鐵電極電解飽和食鹽水

2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+20H

C

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D

KClO堿性溶液與FeOH3反應(yīng)制取K2FeO4

3ClO+2FeOH32FeO43+3Cl+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是

A.聚乙烯是生產(chǎn)隔離衣的主要材料,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚丙烯酸樹脂是3D打印護(hù)目鏡鏡框材料的成分之一,可以與NaOH溶液反應(yīng)

C.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料,它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

D.聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物,聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量,其工作原理如圖1所示。

①固體電解質(zhì)中O2-______極移動(dòng)(負(fù)”)。

②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式:_____________。

(2)近期科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素[CO(NH2)2]直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的兩種物質(zhì),其工作原理如圖2所示;卮鹣铝袉栴}:

N極為____(負(fù)”),M電極反應(yīng)式______________________

N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體時(shí),M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為______g。

(3)人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實(shí)現(xiàn)以CO2H2O合成CH4。下列說法不正確的是__________

A.該裝置為原電池,且銅為正極

B.電池工作時(shí),H+Cu電極移動(dòng)

C.GaN電極表面的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+

D.反應(yīng)CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理,可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為

B.電池工作時(shí),M極區(qū)移向N極區(qū)

C.相同條件下,M極區(qū)生成的N極區(qū)生成的的體積之比為

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能,其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 放電過程中,正極附近pH 變小

C. 1molO2 參與電極反應(yīng),有4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

D. 負(fù)極電極反應(yīng)為:H2PCA + 2ePCA + 2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某同學(xué)進(jìn)行CO2Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn),回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是___________。

②若CO2 中混有HCl,則HClNa2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)按照下面的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

①先組裝儀器,然后_____________,再用注射器1抽取100 mL 純凈的CO2,將其連接在K1 處,注射器2的活塞推到底后連接在K2 處,具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是__________。

③實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9C)Cl2 反應(yīng)制備SnCl4裝置如下圖所示。

已知,① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O;②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

回答下列問題

(1)儀器a的名稱是__________其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_________________

(3)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時(shí)才開始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有:①加快氯氣與錫反應(yīng),__________

(4)E裝置中b的作用是___________。

(5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

(6)可用滴定法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解,然后再加水稀釋至250 mL,用移液管移取25.00 ml,稀釋后的溶液于錐形瓶中,加入兩滴淀粉溶液作指示制,用cmol/L KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定平行滴定3 次,平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列問題

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

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