10．（1）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯(cuò)誤之處．
①溫度計(jì)下端的水銀球不能插入溶液中；
②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；
③加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)．
（2）如果上述有機(jī)溶劑為CCl4（沸點(diǎn)為77℃），試回答：進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是有機(jī)溶劑沸點(diǎn)低于100℃，使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．

分析 （1）蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離相互溶解的沸點(diǎn)不同的液體，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，為防止溶液爆沸，應(yīng)加入少量碎瓷片，據(jù)此解答；
（2）依據(jù)水浴加熱優(yōu)點(diǎn)：使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度解答；
碘的沸點(diǎn)高于四氯化碳，四氯化碳先被蒸出．

解答 解：（1）①蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度所以，溫度計(jì)下端的水銀球不能插入溶液中，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾瓶的支管口下沿處；
②為到達(dá)最佳冷凝效果，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；
③燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；
故答案為：①溫度計(jì)下端的水銀球不能插入溶液中；
②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；
③加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)；
（2）由題意知：有機(jī)溶劑為CCl4（沸點(diǎn)為77℃），低于水的沸點(diǎn)，所以選擇水浴加熱使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度；
碘的沸點(diǎn)為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；
故答案為：有機(jī)溶劑沸點(diǎn)低于100℃，使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度；蒸餾燒瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)，明確蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理及儀器實(shí)驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵，注意溫度計(jì)位置、冷凝水方向，為高頻考題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)生欲配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同體積不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL-1）；③足量的18mol?L-1的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1（保留1位小數(shù)）
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補(bǔ)充完整．
A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol?L-1的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1～2cm；
F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D對(duì)所配溶液濃度有何影響：偏小．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知還原性CI-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑
B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI-
D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++12═2Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）在 CH4+2O2═CO2+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
C．靛藍(lán)完全燃燒生成二氧化碳和水D．它是不飽和的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：④蒸餾．
（2）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步驟③中不可選用的有機(jī)試劑是C．
A．汽油．            B．苯           C．酒精           D．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能體現(xiàn)的性質(zhì)是（　　）
A．可燃性B．不穩(wěn)定性C．揮發(fā)性D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由1-丙醇制取，最簡(jiǎn)便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是（　�。�
a．氧化   b．還原   c．取代   d．加成e．消去   f．中和   g．縮聚  h．酯化．
A．b、d、f、g、hB．e、d、c、a、hC．a、e、d、c、hD．b、a、e、c、f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工
藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成吸附能力很強(qiáng)的膠體．
（2）已知，常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表．假設(shè)沉淀完全時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1×10-5 mol•L-1，估算Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過(guò)程中，加入少量NaHCO3
調(diào)溶液pH=6的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)Al3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去．
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al （OH）3
開始沉淀時(shí)的pH7.01.93.4
完全沉淀時(shí)的pH9.03.24.7
（3）反應(yīng)II的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+═Fe3++NO↑+H2O，在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O2以減少反應(yīng)II中NaNO2的用量．若實(shí)際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量，則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112m3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO${\;}_{3}^{-}$．某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有 SO${\;}_{4}^{2-}$，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水         B．0．l mol/L KSCN溶液         C．10%NaOH溶液
D．20%HNO3溶液   E．0.05mol/L酸性KMnO4溶液          F．0．l mol/L BaCl2溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入下表：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，濾去沉淀．得黃棕色溶液
取少量溶液于試管中，滴加溶液
①0.05mol/L酸性高錳酸鉀；

②溶液不褪色；		溶液中不含F(xiàn)e2+
取少量溶液于試管中，滴加0.1 mol/L BaCl2溶液，再滴加20% HNO3溶液

③產(chǎn)生白色沉淀；		溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案