【題目】煤和石油是化工原料的重要來源,從石油中獲得A,是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B,B中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為12:1,且B是常見的有機溶劑。工業(yè)上可以通過以下途徑獲得A、B。
(1)由煤得到煤焦油的方法稱為________;由石蠟油獲得A的方法稱為________。
(2)A和B中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)。
(3)寫出B發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式:________________________(寫一個即可,并注明反應(yīng)條件)。
(4)用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料:苯酚()和丙酮(),生產(chǎn)流程如下:
已知反應(yīng)①是加成反應(yīng),C的一氯代物有5種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;反應(yīng)②的化學方程式為_________________________________。
【答案】干餾 裂解 A (或)
【解析】
從石油中獲得A,是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑,則A為乙烯。從煤焦油中可獲得烴B,B中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為12:1,,且B是常見的有機溶劑,則B為苯。
(1)A是乙烯,由煤得到煤焦油的方法稱為干餾,由石蠟油獲得A的反應(yīng)為裂解反應(yīng);故答案為:干餾;裂解。
(2)A是乙烯,B是苯,乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色;故答案為:A。
(3)苯與溴或濃硝酸可發(fā)生取代反應(yīng),即(或);故答案為:(或)。
(4)已知反應(yīng)①是加成反應(yīng),C的一氯代物有5種,根據(jù)C與氧氣反應(yīng)得到的產(chǎn)物分析得到C的結(jié)構(gòu)簡式為;該有機物可被催化氧化為苯酚和丙酮,因此反應(yīng)②的化學方程式為;故答案為:;。
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【題目】碳及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}:
⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列對12C基態(tài)原子結(jié)構(gòu)的表示方法中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是_______(填標號)。
A. B.
C.1s22s22p2 D.
基態(tài)13C原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。
⑵K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的化學鍵的類型為________,該化學鍵能夠形成的原因是________。
⑶有機物是________(填“極性”或“非極性”)分子;該有機物中存在sp3雜化的原子,其對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序為________。
⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,兩者相對分子質(zhì)量接近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是________。
⑸碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑:
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金屬陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
隨著金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高,原因是________。
⑹石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρgcm-3,C—C鍵長為γ cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距為________cm。
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【題目】實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯:。某同學用如圖裝置進行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是( )
A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下
B.電控溫值可設(shè)置在165~175℃
C.反應(yīng)混合液的加入順序依次為乙醇、濃硫酸
D.加熱時若發(fā)現(xiàn)三頸瓶中未加碎瓷片,應(yīng)立即補加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________0.3 mol/L。
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】(1)已知氨氣的化學式是NH3,其摩爾質(zhì)量為____;6.8g NH3的物質(zhì)的量為___mol,其標準狀況下的體積為___L,其含NH3分子的個數(shù)為___,含有氫原子的個數(shù)為_____。
(2)在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。______、__________、______、__________
(3)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________。
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【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素,請回答下列問題:
⑴基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級,其中有________個未成對電子。
⑵Co能形成[Co(CNO)6]3-
①1 mol該離子中含有δ鍵的數(shù)目為________。
②與CNO-互為等電子體的分子為________(填化學式,任寫一種)。
③相同壓強下,CO晶體的熔點高于N2晶體的原因是________。
⑶氟硼酸銨(NH4BF4)用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑、鎂鑄件防氧化添加劑、阻燃劑、農(nóng)用殺蟲、殺菌劑、樹脂黏結(jié)劑等.是合成氮化硼納米管的原料之一。
①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位鍵。
②第一電離能大小介于B和N之間的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
③BF4-的空間立體構(gòu)型為________,其中硼原子的雜化軌道類型為________。
④BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中六方相氮化硼如圖甲是通常存在的穩(wěn)定相,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電,原因是_______,而立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu),其晶胞如圖乙所示,若晶胞參數(shù)為a pm,晶胞密度為d gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________mol-1。
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【題目】阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,下列說法不正確的是( )
A.1mol阿司匹林可以與3molNaOH反應(yīng)
B.阿司匹林與互為同分異構(gòu)體
C.阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)
D.1mol阿司匹林可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),也可與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)
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【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法不正確的是( )
A.曲線Ⅱ表示與pH的變化關(guān)系
B.的過程中,水的電離程度逐漸增大
C.當時,
D.當pH增大時,逐漸增大
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【題目】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷,下列說法正確的是( )
A.由于水是中性的,故它既不是酸,也不是堿
B.可以被看作酸堿兩性物質(zhì),與相似,也可以被看作酸堿兩性物質(zhì)
C.溶液顯酸性,只能被看作酸
D.不但酸和堿可以用酸堿質(zhì)子理論來分析,鹽和水也可以用酸堿質(zhì)子理論來分析
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