【題目】實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯:。某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是( )
A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下
B.電控溫值可設(shè)置在165~175℃
C.反應(yīng)混合液的加入順序依次為乙醇、濃硫酸
D.加熱時若發(fā)現(xiàn)三頸瓶中未加碎瓷片,應(yīng)立即補(bǔ)加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.的溶液中:
B.在溶液中一定有:
C.相等的溶液、溶液和溶液:
D.10mL溶液與10mL1鹽酸混合:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛回答下列問題:
⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________,其d軌道中未成對電子數(shù)為__________。
⑵MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高原因是_____________________________________。
⑶錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①THF中的元素的電負(fù)性從大到小的順序是__________________。
②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號)。
③BH4-的空間構(gòu)型為_______,其中B原子的雜化軌道類型為________。
④寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子___________。
⑷一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。
②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。
③若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達(dá)式為ρ = ___________________ gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向溶液中逐滴加入鹽酸,溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液,氣體逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯誤的是
A.溶液中:
B.當(dāng)溶液時,溶液總體積大于40mL
C.在B點對應(yīng)的溶液中,離子濃度最大的是
D.A點對應(yīng)pH約為,的水解常數(shù)數(shù)量級為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=_____mol/L;
c(H+)-c(MOH)=__________mol/L
⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
⑶已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020,則常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________。
⑷已知:溫度和濃度相等時,氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下,下列4種溶液:
①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列___________(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HClO | ||
電離平衡常數(shù) | , |
回答下列問題:
(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時, ______填“增大”、“減小”或“不變”。
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號;
a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-
(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸餾水稀釋的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號;
a. b. c. d.
(5)體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。
則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”,下同醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________。
A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍(lán)色的晶體
D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理,O3分子的空間構(gòu)型為________。
(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=______________________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤和石油是化工原料的重要來源,從石油中獲得A,是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B,B中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為12:1,且B是常見的有機(jī)溶劑。工業(yè)上可以通過以下途徑獲得A、B。
(1)由煤得到煤焦油的方法稱為________;由石蠟油獲得A的方法稱為________。
(2)A和B中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)。
(3)寫出B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________(寫一個即可,并注明反應(yīng)條件)。
(4)用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料:苯酚()和丙酮(),生產(chǎn)流程如下:
已知反應(yīng)①是加成反應(yīng),C的一氯代物有5種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是( )
A.
B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
C. CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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