已知298K，101kPa時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2和1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q2＜Q1＜197 kJ?mol-1
B、2Q2=Q1=197 kJ?mol-1
C、Q1＜Q2＜197 kJ?mol-1
D、2Q2=Q1＜197 kJ?mol-1
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ；如果加入生成物，則平衡逆移，要吸收熱量；再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答．
解答： 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基礎(chǔ)上再加1mol SO3，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3時(shí)實(shí)際放出的熱量Q2＜0.5Q1；綜上得：Q2＜Q1＜197 kJ?mol-1，故A正確；故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征，要注意加入生成物對(duì)反應(yīng)熱量的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體說(shuō)法正確的是（　　）
A、都能透過(guò)濾紙
B、都呈紅褐色
C、分散質(zhì)粒子直徑相同
D、都不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4
 2300K 
.
 
6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門(mén)課題，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為
 
 （寫(xiě)化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的△H
 
0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是
 
（列舉l項(xiàng)）．
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有
 
（寫(xiě)出其中兩種形式即可）．
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、①②④
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
． 氧化產(chǎn)物是
 
  （填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號(hào)）．
A．NaCl      B．NH4Cl       C．HNO3     D．濃H2SO4
（4）化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的甲乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、等于P%B、無(wú)法判斷
C、小于P%D、大于P%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
L；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）取50gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸，加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）5L混合溶液中含SO42-0.25mol，Cl-0.5mol，NO3-0.25mol，Na+0.25mol其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取的措施是
①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時(shí)移走產(chǎn)物（　�。�
A、①B、②③C、③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B、鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑
C、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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