可逆反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在一定溫度下，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么n值一定是　　　

[　　]

A．n＞1　　 B．n≥1　　 C．n=1　　 D．n≤1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫(xiě)出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過(guò)程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫(xiě)下列空白：
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達(dá)到平衡．
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時(shí)，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，aA+bB?cC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b
＞
＞
c（填“＞”“＜”“=”）．
（2）已知A為固體、B為無(wú)色氣體、C是有色氣體，且a+b=c，縮小體積加壓時(shí)，氣體的顏色將
變淺
變淺
（填“加深”或“變淺”或“不變”）．
（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A+B?2C，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間，混合物C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)在
T3
T3
時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)．
（3）由T1向T2變化時(shí)，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（C%）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則　　　 曲線表示無(wú)催化劑的情況（填字母，下同）；

（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　 熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；

（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值　　　　　　 （填取值范圍）；

（4）若丙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入惰性氣體的情況，則　　　 曲線表示恒溫恒容的情況。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)  xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（C%）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則       曲線表示無(wú)催化劑的情況（填字母，下同）；

（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為       熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；

（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值             （填取值范圍）；

（4）若丙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入惰性氣體的情況，則       曲線表示恒溫恒容的情況。

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