【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24L氣體（標準狀況）時，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅g，共有mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是mol/L．

【答案】6.5；0.2；1
【解析】解：設當在銅片上共放出2.24L氣體（標準狀況）時鋅片的質(zhì)量減少了x，

Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

65g

22.4L

x

22.4L

則：x= =6.5g；
在反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 中，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成 =0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol；
根據(jù)反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，生成0.1mol氫氣消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，此時稀H2SO4剛好用去一半，則原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，濃度為： =1mol/L，
所以答案是：6.5；0.2；1．

練習冊系列答案
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(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點？________________________；

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

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