【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1H，2H，3H互為同素異形體 B. O2、O3互為同位素

C. 乙烷、乙烯互為同系物 D. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】A．1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．O2、O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．乙烷、乙烯結(jié)構(gòu)不同，組成不相差CH2原子團(tuán)，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是

A. 水的摩爾質(zhì)量是18g

B. 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍

C. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

D. 水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列組合屬于同位素的是( )

A. 金剛石和石墨 B. 16O和18O C. 水和重水 D. 氧氣和臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅g，共有mol電子通過(guò)導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其它條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

H+濃度相同的鹽酸和酷酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)

前者速率快

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有X、Y、Z、W四種無(wú)色溶液，分別是鹽酸、硝酸鋇、碳酸鈉、硝酸銀中的一種。兩兩之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象如下表：

X

Y

Z

W

Y

↑

－

↓

無(wú)明顯現(xiàn)象

Z

↓

↓

－

無(wú)明顯現(xiàn)象

試判斷X、Y、Z、W依次是

A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知下表數(shù)據(jù)：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=5.0×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

① 25℃時(shí)，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_______（填序號(hào)）。

② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序?yàn)?/span>_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀釋100 倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為_______（填序號(hào)）。

④ 25℃時(shí)，將體積為Va，pH = 13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH=2的某二元強(qiáng)酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。

（2）溫度為T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號(hào)）。

①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=

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