相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是（　�。�
A、NaCl
B、CH3COONa
C、Na2CO3
D、NaHCO3
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解來(lái)分析．
解答： 解：NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，即pH=7；
CH3COONa、Na2CO3和NaHCO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，均水解顯堿性，但由于其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，故當(dāng)濃度相等時(shí)，三者的水解程度為：
Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞7，即溶液pH最大的是Na2CO3，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽的水解．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液，鹽的組成中酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，鹽溶液中酸根離子水解程度越大，溶液pH越大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉置于密閉容器中，在150℃時(shí)用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：2：3
B、2：1：6
C、2：1：3
D、1：2：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成
B、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂
C、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molN-H鍵斷裂
D、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題．

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
，采取的措施是
 

（3）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)?div id="5lnthx7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）已知甲酸甲酯在酸性條件下水解為放熱反應(yīng)，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨時(shí)間 （t）的變化如圖．若其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2＜T1），在圖2中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水　②碘化鉀淀粉試紙�、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
．
A．NaCl  B．NH4Cl  C．HNO3  D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
H2O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、通入氫氣的一極是負(fù)極
C、外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D、該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
酒精
B、
AgNO3溶液
C、
稀H2SO4
D、
稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑．濃度，和溫度
B、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)；若多加點(diǎn)鋅粒，反應(yīng)速率明顯加快
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入ZnSO4 溶液能減慢產(chǎn)生氫氣的速率
D、恒溫恒容；對(duì)有氣體參加的反應(yīng)加入不參加反應(yīng)He，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是（　　）
A、13Al
B、13Al
C、13C
D、13 C

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