Question

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是

 

．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水　②碘化鉀淀粉試紙�、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒祝�你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有

 

（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是

 

．
A．NaCl  B．NH₄Cl  C．HNO₃  D．濃H₂SO₄
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式

 

Al+

 

NaNO₃+

 

NaOH═

 

NaAlO₂+

 

N₂↑+

 

H₂O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；
（2）由2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O可知，鑒別NaNO₂和NaCl，可利用碘的特性分析；
（3）NaNO₂具有氧化性，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的物質(zhì)應(yīng)具有還原性；
（4）Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒及原子守恒分析．

解答： 解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNO₂，故答案為：NaNO₂；
（2）由2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O可知，鑒別NaNO₂和NaCl，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、⑤食醋，變藍(lán)的為NaNO₂，故答案為：②③⑤；
（3）NaNO₂具有氧化性，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項(xiàng)B符合，故答案為：B；
（4）Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e^-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為5mol×

3

30

×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：10；6；4；10；3；2；1.12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、配平，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及能量變化的考查，注意從元素化合價(jià)角度及圖象角度分析，題目難度不大．