【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA

B.38.5gCCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

C.16gO3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA

D.通常狀況下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】

A．銨根離子是10電子微粒，則1 mol銨根離子中含有10mol電子，電子數(shù)為10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．38.5 g CCl4的物質(zhì)的量為=0.25mol，1個(gè)CCl4中含有4個(gè)C-Cl鍵，即4對(duì)共用電子對(duì)，所以0.25molCCl4中含有1mol共用電子對(duì)，數(shù)目為NA，故B正確；

C．16g O3單質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，含有的分子個(gè)數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；

D．Cl2通入足量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反應(yīng)可知，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，通常狀況下，不能用22.4L/mol計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，即11.2 L Cl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不為0.5NA，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2 ② ③ ④ ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯

A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于TPE的說法正確的是（ ）

A.TPE的分子式為C26H22

B.TPE能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.TPE與化合物互為同分異構(gòu)體

D.TPE的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

編號(hào)

溫度

反應(yīng)物

催化劑

甲

25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸餾水

乙

25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

丙

40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸餾水

(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實(shí)驗(yàn)乙

15.0

29.5

43.5

56.5

69.5

81.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。

已知：

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________ ，G中官能團(tuán)的名稱為________。

（2）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

（3）有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，你認(rèn)為是否合理______（填“是”或“否”）原因是________________________（若認(rèn)為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：

K→L______________________________，反應(yīng)類型________。

（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、谀芘c溴的四氯化碳溶液加成�、郾江h(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選) ___________________________。

請用以下方式表示：AB目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)

C. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì)，從中分離提取釩和鉻的工藝流程如圖所示：

回答下列問題:

（1）“焙燒”時(shí)V2O5、Cr2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為________和_______。

（2）濾渣1中主要含______。 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對(duì)應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于______。（常溫下，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉釩”時(shí)的離子方程式是_______，NH4VO3煅燒過程中的化學(xué)方程式是______。

（4）“還原”時(shí)溶液的pH在2.5左右，反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）已知:25 °C時(shí)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，則25° C時(shí)，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固體，當(dāng)溶液的pH= 2.5時(shí)，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是

A.Zn電極是負(fù)極

B.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

C.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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