Question

2．對氧化還原反應：Cu²⁺+IO₃^-+I^-+H⁺=CuI↓+I₂+H₂O（未配平）的敘述正確的是（　�。�

• A． 若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：1，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移6mol電子
• B． 若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：2，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移12mol電子
• C． CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D． HI只有還原性沒有氧化性

Answer 1

分析 Cu²⁺+IO₃^-+I^-+H⁺=CuI↓+I₂+H₂O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于化合價變化×對應的物質(zhì)的量即可，據(jù)此解答．

解答 解：A．若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：1，則每生成1molCuI即有1molCu²⁺和1molIO₃^-參與反應，所以轉(zhuǎn)移1+5=6mol電子，故A正確；
B．若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：2，則每生成1molCuI即有1molCu²⁺和2molIO₃^-參與反應，所以轉(zhuǎn)移1+10=11mol電子，故B錯誤；
C．CuI為生成物，Cu元素得到電子后的生成物，僅為還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．HI中H元素化合價可降低，I元素可升高，所以HI既有還原性又有氧化性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．