Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 3O₂（g）=2O₃（g）△H＞0，則可判定O₂（g）比O₃（g）穩(wěn)定
• B． 由1 mol H₂形成2 mol H要放出熱量
• C． 500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）放熱Q kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2Q kJ/mol
• D． 已知Ni（CO）₄（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，則Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（g）△H=-Q kJ/mol

Answer 1

分析 A．為吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；
B．斷裂化學鍵吸收能量；
C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化；
D．互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反．

解答 解：A．為吸熱反應(yīng)，可知氧氣的能量低，則O₂（g）比O₃（g）穩(wěn)定，故A正確；
B．斷裂化學鍵吸收能量，則由1 mol H₂形成2 mol H要吸熱熱量，故B錯誤；
C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）放熱Q kJ，若1molN₂（g）和3 mol H₂（g）完全反應(yīng)生成NH₃（g）放熱大于2Q kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-2Q kJ/mol，故C錯誤；
D．互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則由Ni（CO）₄（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，可知Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（g）△H=-Q kJ/mol，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、可逆反應(yīng)、反應(yīng)與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．